Question

【题目】一块不纯的铁质量为5.6克，与足量的稀硫酸反应放出0.2克氢气，已知所含杂质是碳、铝、铜、锌、镁中的三种。下列各组杂质中不符合事实的是（ ）
A.碳、铝、铜
B.铝、铜、锌
C.铜、镁、锌
D.碳、铜、锌

Answer 1

【答案】D
【解析】假设这5.6 g全部为铁，设生成氢气质量为X则：
Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑
56 2
5.6g X
=
解得X=0.2g
若5.6g是铝或镁则生成氢气质量都大于0.2g，
若5.6g是锌则生成氢气质量小于0.2g，
若5.6g是碳或铜不能和酸反应生成氢气；故生成氢气质量小于0.2g，为零，
根据5.6g金属与酸反应产生氢气的质量必须有比0.2g大的，有比0.2g小的，而选项中只有“D”选项若5.6g是碳或铜或锌生成氢气质量都小于0.2g；
所以答案是：D。
【考点精析】解答此题的关键在于理解金属活动性顺序及其应用的相关知识，掌握在金属活动性顺序里：1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．（除K、Ca、Na），以及对根据化学反应方程式的计算的理解，了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．