Question

【题目】某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验数据如图所示：

（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g．

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数．

（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用．若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数．（硫酸铜全部溶于水）

Answer 1

【答案】（1）1.0；1.6．（2）5%．（3）7.8%．

【解析】（1）因为二氧化锰做催化剂，反应前后质量不变，所以剩余的混合物中二氧化锰的质量为1.0g，反应生成氧气的质量为：68.0g+1.0g﹣67.4g=1.6g．

（2）设过氧化氢的质量为x，

2H2O22H2O+O2↑，

68 32

x 1.6g

=，

x=3.4g，

该过氧化氢溶液中溶质质量分数为：×100%=5%，

答：该过氧化氢溶液中溶质质量分数为5%．

（3）剩余的溶液中硫酸铜的质量分数为：×100%=7.8%，

答：剩余的溶液中硫酸铜的质量分数为7.8%．