Question

氯化钠是调味用的食盐的主要成分，也是重要的化工原料．电解食盐水可得氢氧化钠、氢气和氯气，写出电解食盐水的化学方程式______．
（1）海水中含有丰富的氯化钠，利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐．风吹日晒的作用是______；将含有较多杂质的粗盐溶解后，可通过______操作除去其中的泥沙等不溶性杂质．
（2）某化学兴趣小组的同学在实验室用氢氧化钠溶液与稀盐酸做探究实验．为探究反应后溶液中溶质的可能组成，同学们作出了如下猜想：

甲同学的猜想	可能只有氯化钠
乙同学的猜想	可能含有氯化钠、氢氧化钠和稀盐酸

①你认为甲、乙同学的猜想都合理吗？如有不合理的请说明理由．
②请你提出一个与甲、乙同学不同的猜想．你的猜想是______．请设计简单的实验证明你的猜想成立．
（3）73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

解：电解食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（1）从海水中提取粗盐，．风吹日晒有利于水分的蒸发；固体和液体的分离用过滤的方法；
（2）①乙不合理；因为反应后溶液中氢氧化钠和稀盐酸不能共存；②氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，产物取决于反应物量的多少，当盐酸过量时，反应后溶液中溶质含有氯化钠和稀盐酸；
可以通过检验盐酸的存在来验证猜想：取少量反应后的溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若有使石灰水变浑浊的气泡产生，则含有氯化钠和稀盐酸；
（3）解：HCl的质量：73g×20%=14.6g，设恰好完全反应后生成NaCl质量为x，
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5 58.5
14.6g x
x=23.4g
反应后总溶液质量为：73g+127g=200g
溶质的质量分数为：×100%=11.7．
答：反应后所得溶液溶质的质量分数为11.7%．
分析：根据化学反应原理书写电解方程式；（1）根据晒盐的原理以及混合物分离的方法分析；
（2）对反应后溶液组成成分进行猜想时，可根据反应物恰好完全反应或反应物之一过量进行分析，判断出反应后溶液的可能组成；
（3）根据酸碱中和反应的原理，酸与碱完全反应所需的酸与碱的量相等来计算．
点评：本题是一道综合题，要求学生熟悉粗盐提纯的原理，若对反应后溶液组成成分进行猜想时，可根据反应物恰好完全反应或反应物之一过量进行分析，判断出反应后溶液的可能组成，并且要求学生熟练掌握酸碱中和反应的原理，并根据酸碱中和反应计算所需酸或碱的质量以及生成物的质量或质量分数．