题目内容

（做化学实验时，实验台上的药品应分类有序地摆放．在一次化学兴趣小组活动中，实验台上摆放了下列药品，①盐酸，②硫酸，③氢氧化钾，④氢氧化钙，⑤硝酸银，⑥　⑦镁带 ⑧铜，其中横线空白处的试剂瓶的标签破损（如图所示）
（1）欲比较铜和银的金属活动性强弱，可选用上述药品中的进行实验（选填序号）；
（2）上述有些药品若敞口放置很容易变质．试举一例，说明变质的原因（用方程式来表示）；
（3）同学们欲探究标签破损的药品的成分．分析思考：根据药品分类摆放的原则，该药品可能是；
A．酸　　 B．碱　　　C．盐　　D．单质
作出猜想：A可能是Na₂CO₃溶液，B还可能是NaCl溶液．
设计并实验：
Ⅰ．小明想测定该溶液的酸碱度，不能使用下列物质中的
A 石蕊溶液　　　　　 B PH试纸　　　　　 C酚酞溶液
Ⅱ．小明测得该溶液的PH值大于7．小强选用所摆放的试剂，在小明的实验基础上通过进一步的实验确定它是Na₂CO₃溶液．请你补全小强的实验报告．
选用试剂（填入序号）实验现象结论
产生大量气泡原试剂是Na₂CO₃溶液
反思与评价：小伟对小强的结论提出质疑，认为该试剂还可能是溶液．

解：（1）排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，可知比较铜和银的金属活动性强弱，可选用上述药品中的铜和硝酸银；
（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）【分析思考】根据药品分类摆放的原则，该药品可能是盐，再结合残余的标签，⑥的空白处应填入的物质可以是：碳酸钠；
【设计并实验】Ⅰ测定该溶液的酸碱度只能用pH试纸，而石蕊溶液、酚酞溶液用来测定溶液的酸碱性；
Ⅱ由于Na₂CO₃溶液能与盐酸或硫酸酸反应生成二氧化碳气体．所以，原试剂是Na₂CO₃溶液；
[反思与评价]由于碳酸氢钠也可以和盐酸或稀硫酸反应产生大量气泡．所以，认为该试剂还可能是碳酸氢钠溶液．
故答为：（1）⑤⑧；（2）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；（3）C，AC，①或②，碳酸氢钠．
分析：（1）根据金属活动性顺序的应用进行分析解答；
（2）根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析解答；
（3）【分析思考】根据药品分类摆放的原则以及酸、碱、盐、单质的顺序进行解答；
【设计并实验】Ⅰ根据测定该溶液的酸碱度的方法进行解答；
Ⅱ根据Na₂CO₃溶液能与盐酸和硫酸酸反应生成二氧化碳气体分析；
[反思与评价]根据碳酸氢钠也可以和盐酸或稀硫酸反应产生大量气泡进行分析；
点评：本题综合利用了金属活动性顺序、物质的溶解性、溶液的酸碱性及物质的变化规律对未知物质进行鉴别，体现运用化学知识分析问题、解决问题的能力．