题目内容

【题目】(6分)为测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况,某研究小组进行了如下实验。

请回答下列问题:

1)实验中发生反应的化学方程式为

2)求解混合物中发生反应物质的质量x)的比例式为

3)混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为

4)在滴加氯化钡溶液的过程中,烧杯中各溶质质量的变化情况为

5)所用氯化钡溶液中溶质质量分数为

【答案】1)Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

2)106/197=x/19.7g

3)83:106

4)碳酸钠减少至消失,氯化钠增多

5)20%

【解析】

试题分析:1)向氯化钠和碳酸钠的溶液中加入氯化钡溶液,氯化钡会与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠:Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

2)根据提供的数据可知,碳酸钠与氯化钡反应最终生成的沉淀的质量为19.7g,那么可以根据生成的沉淀的质量计算出碳酸钠的质量。

设碳酸钠的质量为x,那么:

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

106 197

X 19.7g

106/197=x/19.7g

X=10.6g

3)氯化钠和碳酸钠混合物的总质量为18.9g,那么氯化钠的质量=18.9g-10.6g=8.3g,

故混合物中氯化钠和碳酸钠质量的比=8.3:10.6=83:106

4)在滴加氯化钡溶液的过程中,由于碳酸钠会与氯化钡反应生成氯化钠,故碳酸钠的质量减小,氯化钠的质量增加;

5)利用化学方程式,根据反应的质量比可计算出氯化钡溶液中溶质的质量和生成了氯化钠的质量。

设氯化钡溶液中溶质的质量为y,生成的氯化钠的质量为z,

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

208 197 117

Y 19.7g z

208/197=y/19.7g 117/197=z/19.7g

Y=20.8g z=11.7g

反应后的溶液中溶质氯化钠的质量=8.3g+11.7g=20g

根据溶液蒸发水前后溶质的质量不变,那么设原溶液的质量为a ,那么:

20ga-100g) ×100% =10%

a=300g

那么加入的氯化钡溶液的质量=300g-18.9g+196.8g-19.7g)=104g

故加入的氯化钡溶液的溶质质量分数=20.8g/104g ×100%=20%

答:略

练习册系列答案
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【题目】(10分工业上用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱。对于碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应,某化学兴趣小组的同学将其产物进行过滤,并对滤液进行如下探究。

【提出问题】滤液中含有哪些溶质?

【猜想与假设】假设一:滤液中只含氢氧化钠

假设二:滤液中含氢氧化钠和碳酸钠

假设三:滤液中含

假设四:滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠

【进行实验】甲同学设计了如下实验方案:

实验步骤

实验现象

结论

取少量滤液放在试管中,再滴入氯化钙溶液

若生成白色沉淀

碳酸钠过量

若无明显现象

恰好反应

【反思与评价】

(1碳酸钠溶液与石灰水反应的基本类型为

(2乙同学认为假设四不合理,理由是

(3丙同学认为甲同学设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应,她的理由是

(4丁同学认为要说明碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应,还需在甲同学实验方案的基础上进行实验。她的实验方案是:

实验步骤

实验现象和结论

定量研究

(5戊同学称取100g烧碱固体样品(样品中的杂质是碳酸钠,加水溶解得到溶液A,取A溶液的1/5向其中加入CaCl2溶液。反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示。

①样品中氢氧化钠的质量为 g;

计算所加CaCl2溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程

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