Question

CO和CO₂混合气体15克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO₂的总质量为22克，原混合气体中碳元素的质量分数为________．

Answer 1

40%
分析：CO和CO₂混合气体通过足量灼热的氧化铜，CO与氧化铜发生反应生成铜和二氧化碳，而使气体质量增加；因此，利用充分反应后气体增加的量，根据反应的化学方程式可计算出参加反应的CO的质量；
原混合气体中碳元素的质量分数=×100%．
解答：设混合气体中CO的质量为x
CO+CuOCu+CO₂  气体的质量增加
28            44     44-28=16
x                    22g-15g=7g
  x=12.25g
则混合气体中二氧化碳的质量=15g-12.25g=2.75g
原混合气体中碳元素的质量分数=×100%=40%
故答案为：40%．
点评：根据反应前后气体物质的质量变化，利用化学方程式的气体差量进行参加反应气体的计算，可使复杂的计算得以简化．