题目内容

在工业中硫酸铜有不少用途．某工厂用硫化铜（CuS）制硫酸铜，拟选择两个方案．
方案方案① 方案②
原理 CuS是在硫杆菌（催化剂）的作用下与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸铜 2CuS+3O₂ $数学公式$ 2CuO+2SO₂，
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H2O

（1）请写出方案①反应的化学方程式．
（2）在两个方案中①更合理．理由是方案①具有以下优点：
优点一：
优点二：．

解：（1）根据方案①提供的信息可知：硫化铜与氧气在硫杆菌的催化作用下反应生成硫酸铜．
该反应的化学方程式为：CuS+2O₂ $\text{[math]}$ CuSO₄．
（2）通过对比两个方案可知：方案①中不生成二氧化硫，不会造成污染；方案①不需要加热，能节省能源；方案①的操作简单安全．
故答案为：
（1）CuS+2O₂ $\text{[math]}$ CuSO₄（2）无SO₂污染；不需加热（节约能源）
分析：质量守恒定律的两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想，随意臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，“等号”两边各种原子的数目必须相等．
只有熟悉质量守恒定律的两个原则、化学方程式的书写方法和实验方案的设计和评价，才能得出本题的正确答案．
点评：本题主要考查质量守恒定律的应用、化学方程式的书写方法和实验方案的设计和评价，难度稍大．

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CuS是在硫杆菌（催化剂）的作用下与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸铜

2CuS+3O₂

高温

2CuO+2SO₂，
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H2O

（1）请写出方案①反应的化学方程式

．
（2）在两个方案中①更合理．理由是方案①具有以下优点：
优点一：

优点二：

．

在工业中硫酸铜有不少用途，某工厂用硫化铜（CuS）制硫酸铜（CuSO₄），拟选择两个方案

方案	方案①	方案②
原理	CuS是在硫杆菌（催化剂）的作用下与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸铜	2CuS+3O₂=2CuO+2SO₂， CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

（1）请写出方案①反应的化学方程式

．
（2）从环境保护角度考虑，两个方案中选

（填①或②）更合理．

在工业中硫酸铜有不少用途．某工厂用硫化铜（CuS）制硫酸铜，拟选择两个方案．

CuS是在硫杆菌（催化剂）的作用下与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸铜

2CuS+3O₂

高温

2CuO+2SO₂，
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H2O

（1）请写出方案①反应的化学方程式______．
（2）在两个方案中①更合理．理由是方案①具有以下优点：
优点一：______
优点二：______．

在工业中硫酸铜有不少用途，某工厂用硫化铜（CuS）制硫酸铜（CuSO₄），拟选择两个方案

方案	方案①	方案②
原理	CuS是在硫杆菌（催化剂）的作用下与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸铜	2CuS+3O₂=2CuO+2SO₂， CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

（1）请写出方案①反应的化学方程式．
（2）从环境保护角度考虑，两个方案中选（填①或②）更合理．

在工业中硫酸铜有不少用途，某工厂用硫化铜（CuS）制硫酸铜（CuSO₄），拟选择两个方案

方案	方案①	方案②
原理	CuS是在硫杆菌（催化剂）的作用下与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸铜	2CuS+3O₂=2CuO+2SO₂， CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

（1）请写出方案①反应的化学方程式．
（2）从环境保护角度考虑，两个方案中选（填①或②）更合理．

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