题目内容

等质量锌、铁、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量是（　　）
A．一样多B．铝最多C．锌最少D．无法确定

已知锌、铁、镁、铝的化合价分别为+2、+2、+2、+3，而锌、铁、镁、铝的相对原子质量分别为：65、56、24、27，则根据产生氢气的质量=
金属的化合价
金属的相对原子质量
×金属质量，可推测所得氢气的质量的多少为：铝＞镁＞铁＞锌．
故选：B、C．
练习册系列答案
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下列图象与实验事实一致的是（　　）
ABCD
足量的Zn，Mg分别与等体积等质量分数的稀H2SO4反应足量的ZnO，ZnCO3分别与等体积等质量分数的稀H2SO4反应向水中通入CO2气体一定温度下，向一定质量的水中加KNO3
A．AB．BC．CD．D
如图所示，老师为学生们准备了一套实验装置．通过实验现象判断物质反应的吸热、放热情况．小明向锥形瓶内的铝粉中滴加稀盐酸，发现烧杯中导管口出现气泡，于是得出结论：铝和稀盐酸反应放热，他的说法合理吗______，
请说出你的理由______．反应结束一段时间后，你还会看到______现象，说明铝粉和稀盐酸反应放出热量．请用理化知识解释整个实验现象的原因______．
①钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢氧化钠和氢气，但是它与煤油不会发生反应．把一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧．如果在上述盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上，同样与水发生剧烈的反应，但是不发生燃烧．
（1）钠和冷水反应的文字表达式为______．
（2）在第一个实验中，钠浮在水面上；在每二个实验中，钠悬浮在煤油和水的界面上．这两个现象说明了______．
②二氧化硫（SO2）遇到O3微热，即被迅速氧化成三氧化硫（SO3），SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法．写出SO2与O3反应的文字表达式______．该反应从反应物、生成物的物质种类看是______反应，从物质与氧结合的角度看是______反应．
过量的铁粉加入到稀硫酸、硫酸铜、硫酸锌的混合溶液中反应，实验时观察到有气泡产生，溶液变成浅绿色．反应后溶液中生成的阳离子______（填粒子符号）
某校研究性学习小组用图装置进行镁条在空气中燃烧的实验：
（1）足量的镁条燃烧、冷却后打开止水夹，若弹簧夹未夹紧，则进入集气瓶中的水会偏______．
（2）若镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的______%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．
发现问题：氮气是怎么减少的呢？
推测一：氮气与镁条反应而减少；
推测二：______
查阅资料：
镁条在氮气中燃烧，生成氮化镁（Mg3N2）固体，反应的方程式为：______镁条还可以在二氧化碳中燃烧生成一种单质和一种金属氧化物，反应的方程式为______．
（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识______．
将一定质量的铁粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，反应结束后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象．下列对滤渣和滤液的说法中，不正确的是（　　）
A．滤渣中一定含有银B．滤液中一定不含Ag+
C．滤渣中可能含有铜D．滤液中一定含有Fe2+
体温表内填充的金属是______，家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是______，包装糖果、香烟的银白色金属材料是______．
教材p32学生实验：探究铁、铜、银三种金属活动性强弱．以下是小强同学的实验方案，我们一起对实验分析、完善並归纳．
[实验药品]铁片、铜片、银片、20%稀硫酸、CuSO4溶液、AgNO3溶液、FeSO4溶液
[提出假设]三种金属的活动性强弱为：Fe＞Cu＞Ag
[实验方案]取体积相等的金属片，用砂纸打磨光亮；分别进行下列实验操作．
序号步骤Ⅰ步骤Ⅱ
实验

操作		将铁片、铜片和银片分别放入盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中将铁片分别放入盛有溶质质量分数相同、体积相同的CuSO4溶液和AgNO3溶液的试管中
ABCDE
[观察分析]
①上述实验中能观察到金属表面有气泡产生是______（填字母A、B、C）．
②我国古代“湿法炼铜”就是利用了实验试管D中的反应原理，请写出该反应化学方程式______．该反应属于______反应（填：基本反应类型）．
[方案完善]通过上述实验还不能证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，请你在此基础上补充一个实验帮助小强达到实验目的．
实验操作步骤实验现象结论
[讨论归纳]根据上述实验探究过程，请你归纳探究金属活动性强弱的方法一般有：
a．______；b．______．

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