Question

【题目】一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2g
（1）反应后溶液中溶质FeSO4的质量为g
（2）向反应后的溶液中加入BaCl2溶液，当加入的BaCl2溶液质量为208g时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为g．
（3）计算所加BaCl2溶液的溶质质量分数 ．

Answer 1

【答案】
（1）15.2
（2）23.3
（3）10%
【解析】解：所发生的反应为： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和BaCl2+FeSO4=BaSO4↓+FeCl2得关系式为
FeSO4～～～H2↑～～～BaCl2～～～BaSO4↓
设生成0.2g氢气时，生成的硫酸亚铁的质量为x，消耗的氯化钡的质量为y，生成硫酸钡的质量为z

FeSO4～～	H2↑～～	BaCl2～～	BaSO4↓
152	2	208	233
x	0.2g	y	z

= = =
x=15.2g
y=20.8g
z=23.3g
所加BaCl2溶液的溶质质量分数为 ×100%=10%
答：（1）反应后溶液中溶质FeSO4的质量为15.2g．（2）向反应后的溶液中加入BaCl2溶液，当加入的BaCl2溶液质量为208g时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为23.3g．（3）所加BaCl2溶液的溶质质量分数10%．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．