Question

完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
（1）实验室用双氧水制取氧气（二氧化锰粉末作催化剂）：

 

，基本反应类型是

 

．
（2）生石灰与水生成熟石灰的反应：

 

；此反应过程中

 

（选填“吸热”或“放出”）热量．
（3）氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好完全反应：

 

，此时液体的导电性比反应前

 

（选填“增强”或“减弱”或“不变”）．
（4）铁钉加入到硫酸铜溶液中：

 

，基本反应类型是

 

．
（5）某些工厂用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈（主要成分氧化铁）：

 

，溶液由无色变为

 

色．

Answer 1

分析：（1）实验室用双氧水制取氧气（二氧化锰粉末作催化剂）：反应物为双氧水，反应条件为二氧化锰作催化剂；
（2）根据氧化钙和水会生成氢氧化钙进行分析；
（3）根据复分解反应的原理和反应后溶液中的成分进行分析；
（4）铁放入硫酸铜溶液中时铁能置换出硫酸铜中的铜；
（5）根据铁锈的成分为三氧化二铁分析即可．

解答：解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，该反应由一种物质反应生成二种物质，属于分解反应；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙同时放出热量；
（3）氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应前的氢氧化钡和硫酸都是电解质，导电性强，反应后几乎不存在电解质；
（4）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，因此该反应属于置换反应；
（5）某铁锈的主要成分是三氧化二铁，会与稀盐酸反应，生成黄色的氯化铁溶液．
故答案为：（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，分解反应；（2）CaO+H₂O=Ca（OH）₂，放出；（3）Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，减弱；（4）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄，置换反应；（5）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，黄．

点评：本题主要考查了化学方程式的正确书写的方法步骤，了解物质发生化学变化时的能量变化，掌握反应类型的判定方法．