题目内容
（1）近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点．一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4NH3+5O2
4NO+6X，则X的化学式是 ．（2）我国自行设计和制造的长征3号火箭用液氧和液氢作推进剂，点火时发生反应的化学方程式 ．
（3）为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨．工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是 ．
（4）饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱．空运观赏鱼，必须密封．为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO2），过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气．写出过氧化钙与水反应的化学方程式 ．
【答案】分析：（1）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式；
（2）根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．据此写出液氧和液氢反应的化学方程式；
（3）根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．据此写出铝和氧化铁反应的化学方程式；
（4）根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．据此写出过氧化钙与水反应的化学方程式．
解答：解：（1）根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中应含有N的个数为：（4-4）÷6=0，应含有H的个数为：4×3÷6=2，应含有O的个数为：（5×2-4）÷6=1．故可判断X的化学式为：H2O；
（2）液氧和液氢反应就是氧气与氢气反应，其化学方程式为：2H2+O2
2H2O；
（3）铝和氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁，化学方程式为：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3；
（4）过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气，化学方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．
故答案为：（1）H2O；（2）2H2+O2
2H2O；（3）2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3；（4）2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．
点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律推断化学式的能力以及正确书写化学方程式的能力．解题时要注意化学方程式的配平和正确标注反应条件．
（2）根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．据此写出液氧和液氢反应的化学方程式；
（3）根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．据此写出铝和氧化铁反应的化学方程式；
（4）根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．据此写出过氧化钙与水反应的化学方程式．
解答：解：（1）根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中应含有N的个数为：（4-4）÷6=0，应含有H的个数为：4×3÷6=2，应含有O的个数为：（5×2-4）÷6=1．故可判断X的化学式为：H2O；
（2）液氧和液氢反应就是氧气与氢气反应，其化学方程式为：2H2+O2
2H2O；（3）铝和氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁，化学方程式为：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3；（4）过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气，化学方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．
故答案为：（1）H2O；（2）2H2+O2
2H2O；（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（4）2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律推断化学式的能力以及正确书写化学方程式的能力．解题时要注意化学方程式的配平和正确标注反应条件．
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