题目内容
【题目】某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水.关于该物质的推断不正确的是（ ）
A.该化合物为2.3g
B.该化合物一定含碳、氢、氧元素
C.碳、氢元素质量比为4:1
D.分子中C，H原子个数比为1:2
【答案】D
【解析】由反应前后质量总和不变可知该化合物质量为4.4+2.7－4.8＝2.3g，由燃烧后生成二氧化碳和水可知，该化合物中一定含碳、氢元素，且碳、氢元素即为二氧化碳中碳元素和水中氢元素，4.4g二氧化碳中碳元素质量为1.2g，2.7g水中氢元素质量为0.3g，1.2g+0.3g<2.3g，则化合物中含有氧元素，氧元素质量为2.3g-1.2g-0.3g=0.8g；
A.该化合物质量为2.3g，A不符合题意；
B.该化合物一定含碳、氢、氧元素，B不符合题意；
C.碳、氢元素质量比为1.2：0.3＝4：1，C不符合题意；
D.分子中C，H原子个数比为
=1:3，D符合题意。
所以答案是：D。
【考点精析】本题主要考查了质量守恒定律及其应用的相关知识点，需要掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏才能正确解答此题．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
稀盐酸的用量 | 第一次加入5g | 第二次加入5g | 第三次加入5g | 第四次加入5g |
剩余固体的质量 | 3g | 2g | 1g | 1g |
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；
（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．