Question

【题目】某化学兴趣小组的同学在学习盐的化学性质时，做了如下实验：向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量的稀HCl，反应的化学方程式是：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，待完全反应后(假设反应产生的气体全部逸出)，对反应后溶液的溶质成分进行如下探究。请完成猜想，并根据问题填空：

（假设与猜想）

猜想1：__________　　猜想2：NaCl、NaHCO3　　猜想3：NaCl、HCl

猜想4：NaCl、NaHCO3、HCl

同学们经过讨论一致认为猜想4不成立，原因是 _________________________________。

（实验探究）

实验用品	pH试纸、镁片、稀盐酸、AgNO3溶液、氧化铜粉末、石蕊溶液
实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
(1)	取反应后溶液，加入稀盐酸	无气泡产生	猜想____不成立
(2)	取反应后溶液，滴在pH试纸上	试纸变色，对照比色卡，pH<7	猜想3成立
(3)	取反应后溶液，加入氧化铜粉末	固体溶解，溶液由无色变为蓝色	猜想3成立，写出反应的化学方程式：____________
(4)	取反应后溶液，滴加AgNO3溶液	产生白色沉淀	猜想3成立

（得出结论）猜想3正确。

（评价与反思）老师对同学们的探究过程给予了肯定，同时指出探究中存在着一处明显的错误，原因是______________________________________________________________________________。

（总结提高）依据所给的实验用品，你还有什么不同的方案确认猜想3是正确的。请写出一种实验方案：__________。

Answer 1

【答案】 NaCl 碳酸氢钠和盐酸不能共存 2 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 猜想1、2、3中都含有氯化钠，加入硝酸银溶液都会产生白色沉淀 取反应后的溶液于试管中，加入镁片，有气泡产生，证明猜想3成立。或取反应后的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，证明猜想3成立

【解析】【假设与猜想】猜想1根据反应物是否过量分析解答；【实验探究】(1)根据稀盐酸与碳酸氢钠溶液反应有二氧化碳气体生成解答；(3)根据氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜（蓝色）解答；【评价与反思】根据猜想1、2、3中都含有氯化钠解答；【总结提高】根据所给实验用品及猜想3中含有盐酸分析解答。【假设与猜想】猜想1碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠，猜想2含有氯化钠及可能过量的碳酸氢钠，猜想3中含有氯化钠及可能过量的稀盐酸，故猜想1为NaCl；同学们经过讨论一致认为猜想4不成立，原因是碳酸氢钠和盐酸不能共存；【实验探究】(1) 取反应后溶液，加入稀盐酸，无气泡产生，说明溶液中不含碳酸氢钠，故猜想2不成立；(3) 取反应后溶液，加入氧化铜粉末，固体溶解，溶液由无色变为蓝色，说明溶液中含有盐酸，故猜想3成立，反应的化学方程式为CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O；【评价与反思】老师对同学们的探究过程给予了肯定，同时指出探究中存在着一处明显的错误，原因是猜想1、2、3中都含有氯化钠，加入硝酸银溶液都会产生白色沉淀；【总结提高】取反应后的溶液于试管中，加入镁片，有气泡产生，证明猜想3成立（或取反应后的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，证明猜想3成立）。