题目内容
【题目】向10g赤铁矿石样品中，不断加，10%稀盐酸（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应），至固体不再减少为止，测得剩余固体的质量为2g．请计算：
（1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量为g．
（2）所加稀盐酸的质量．（写出计算过程）
【答案】
（1）8
（2）解：设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x
Fe2O3+ | 6HCl═2FeCl3+3H2O |
160 | 219 |
8g | x |
x═10.95g
所加稀盐酸的质量= 
=109.5g
【解析】解：（1）剩余的质量是杂质的质量，赤铁矿石样品中氧化铁的质量为10g﹣2g=8g；（1）固体剩余的质量是杂质的质量，由杂质的质量可计算出赤铁矿石中氧化铁的质量，由氧化铁的质量可计算出赤铁矿石中氧化铁的质量分数；（2）由氧化铁和稀盐酸恰好完全反应，由氧化铁的质量可以根据化学方程式计算出消耗氯化氢的质量，进而计算出稀盐酸质量．
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