Question

【题目】为测定某金属锌样品中锌单质的质量分数，称取该样品进行如图所示实验．多次实验后，所得数据（平均值）如下表：

反应前质量		充分反应后质量
装置+稀硫酸（足量）	锌样品	装置+剩余物质
342.10g	16.00g	357.70g

实验中发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．若锌样品中杂质不参加反应，且不考虑容器中水分蒸发．求：

（1）生成氢气的质量为 g
（2）该锌样品中锌单质的质量分数（要求写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）0.40
（2）

解：根据质量守恒定律可知，生成的氢气的质量为342.10g+16.00g﹣357.70g=0.40g

设锌单质的质量为x．

Zn+	H2SO4	=	ZnSO4+	H2↑
65				2
x				0.40g

=

x=13.00g

样品中锌单质的质量分数为 ×100%=81.25%

【解析】解：（1）根据质量守恒定律，m（H2）=342.10+16-357.70=0.4（g）．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．