题目内容
浓硫酸是一种密度比水大的油状液体，在化工生产中有着重要的应用．
（1）某同学想要研究浓硫酸的酸性，他将蘸有浓硫酸的玻棒涂在pH试纸上，结果试纸变黑．据此他认为浓硫酸没有酸性，你认为是否正确________（填正确、不正确）．请解释试纸变黑的原因________．
（2）小明想要研究浓硫酸和金属的反应．他将一片热的铜片插入浓硫酸中，铜片上产生了一些气体．该气体具有刺激性，是造成酸雨的主要物质，溶液也逐渐变成了蓝色．请试着写出此反应的化学方程式________．
解：（1）浓硫酸具有脱水性，所以将蘸有浓硫酸的玻棒涂在pH试纸上，试纸变黑；
故答案为：浓硫酸具有脱水性；
（2）反应物是铜和浓硫酸，根据题中信息“气体具有刺激性，是造成酸雨的主要物质，溶液也逐渐变成了蓝色”并结合质量守恒定律可知生成物是二氧化硫、硫酸铜以及水，反应条件是加热，因此反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O．
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．
分析：（1）根据浓硫酸具有脱水性分析；
（2）根据题中信息分析反应物、生成物以及反应条件，然后根据质量守恒定律配平即可．
点评：本题主要考查了浓硫酸的化学性质以及根据题中信息书写化学方程式的能力，难度不大．
故答案为：浓硫酸具有脱水性；
（2）反应物是铜和浓硫酸，根据题中信息“气体具有刺激性，是造成酸雨的主要物质，溶液也逐渐变成了蓝色”并结合质量守恒定律可知生成物是二氧化硫、硫酸铜以及水，反应条件是加热，因此反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O．故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O．分析：（1）根据浓硫酸具有脱水性分析；
（2）根据题中信息分析反应物、生成物以及反应条件，然后根据质量守恒定律配平即可．
点评：本题主要考查了浓硫酸的化学性质以及根据题中信息书写化学方程式的能力，难度不大．
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