题目内容
(2010?泸州)在某温度下,将36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解,再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液,恰好完全反应.(CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)试计算:(1)生成CaCO3沉淀的质量是多少g?(计算结果保留一位小数)
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少g?
【答案】分析:(1)利用反应的化学方程式,由参加反应碳酸钠的质量计算反应生成沉淀碳酸钙的质量;
(2)反应后溶液为原混合物中氯化钠与反应生成氯化钠所形成的溶液,反应后所得溶液的溶质质量分数=
×100%,样品与氯化钠质量差即为样品中氯化钠质量,由参加反应碳酸钠的质量计算生成氯化钠的质量,反应后所得溶液质量则可由质量守恒定律求得.
解答:解:设生成CaCO3沉淀的质量是x,生成氯化钠的质量为y,混合物中氯化钙的质量为z.
CaCl2 +Na2CO3 ═CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
z 132.5g×20% x y
=
x=25g
=
y=29.25g
=
z=27.75g
根据质量守恒定律,反应后溶液质量为:36.5g+236g+132.5g-25g=380g
反应后溶液中溶质质量分数=
×100%=10%
答:(1)生成CaCO3沉淀的质量是25g;(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是10%.
点评:根据反应的化学方程式可表示反应中各物质的质量关系,由反应中任意一种物质的质量可计算出反应中其它物质的质量.
(2)反应后溶液为原混合物中氯化钠与反应生成氯化钠所形成的溶液,反应后所得溶液的溶质质量分数=
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/czhx/web/STSource/20131017140921024720246/SYS201310171409210247202021_DA/0.png)
解答:解:设生成CaCO3沉淀的质量是x,生成氯化钠的质量为y,混合物中氯化钙的质量为z.
CaCl2 +Na2CO3 ═CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
z 132.5g×20% x y
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/czhx/web/STSource/20131017140921024720246/SYS201310171409210247202021_DA/1.png)
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根据质量守恒定律,反应后溶液质量为:36.5g+236g+132.5g-25g=380g
反应后溶液中溶质质量分数=
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/czhx/web/STSource/20131017140921024720246/SYS201310171409210247202021_DA/7.png)
答:(1)生成CaCO3沉淀的质量是25g;(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是10%.
点评:根据反应的化学方程式可表示反应中各物质的质量关系,由反应中任意一种物质的质量可计算出反应中其它物质的质量.
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