题目内容
【题目】水和溶液与人们的生活息息相关。
(1)KNO3和NaCl的溶解度曲线如图甲所示。20℃时取18gKNO3和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加入50mL水(水的密度近似看做1g/cm3)，充分溶解，现象如图乙所示；升温到50℃时，现象如图丙所示。请回答下列问题：
①乙图中，a烧杯溶液中溶质的质量分数____b烧杯溶液中溶质的质量分数(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
②要使丙图中的NaCl溶液恰好变成饱和溶液，需要加入____gNaCl固体。
③除去固体KNO3中混有的少量NaCl，实验步骤：先加水加热溶解，再____，然后过滤、洗涤、干燥。
④把溶质质量分数为6%的NaCl溶液稀释成50g质量分数为3%的NaCl溶液，需要水的体积是___mL．若采用图丁所示的操作来量取水的体积(其他操作均正确)，则所得溶液的溶质质量分数____(选填“＞”、“＜”或“＝”)3%。
(2)水是一种常用的溶剂，下列各组固体物质能用水鉴别的是____(填字母)。
A．碳酸钙和氯化钠 B．硝酸铵和氯化钠 C．氯化镁和氯化钠 D．氢氧化钠和氯化钠
【答案】＜； 0.5g 降温结晶 25 ＞ ABD
【解析】
根据溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，50g水中加入18g氯化钠刚好达到饱和状态，硝酸钾得到饱和溶液并且杯底有固体剩余，则乙图中a为KNO3溶液，b为NaCl溶液。
（1）①20℃时，两杯溶液均是饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数=
，溶解度越大，质量分数越大，根据溶解度曲线中点的位置可知，氯化钠溶液的溶质质量分数大于硝酸钾溶液的溶质质量分数；
②丙图中为50℃时的溶液，氯化钠饱和溶液中，50℃时氯化钠的溶解度为37g，50℃时100g可溶解37g氯化钠，50g水可溶解18.5g氯化钠，需加入0.5g氯化钠；
④溶液稀释过程中溶质的质量不变，所以加入的水的质量=50g-50g×3%÷6%=25g，水的体积=25mL；图中从下往上看，仰视读数，实际量取的水的体积小于25mL，最终得到的溶质质量分数大于3%；
（2）A、碳酸钙不溶水，氯化钠可溶水，两种物质分别加入水中充分溶解，能形成溶液的是氯化钠，不能形成溶液的是碳酸钙，可以区分；
B、硝酸铵溶解时吸热，氯化钠溶解时无明显热效应，两种物质分别加入水中充分溶解，温度降低的是硝酸铵，温度无明显变化的是氯化钠，可以区分；
C、氯化镁和氯化钠均可溶、无色、无明显热效应，两种物质分别加入水中充分溶解，无明显的差异，不可区分；
D、氢氧化钠溶解放热，氯化钠溶解无明显热效应，两种物质分别加入水中充分溶解，温度升高的是硝酸铵，温度无明显变化的是氯化钠，可以区分。故选ABD。
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【题目】第三组同学进行“影响可燃物燃烧剧烈程度的因素”的探究
按下表进行燃烧实验，记录反应的现象。
实验编号 | 可燃物 | 集气瓶中气体 | 反应现象 |
① | 细铁丝 | 氧气 | 剧烈燃烧、大量放热________ |
② | 细铁丝 | 空气 | 不燃烧 |
③ | 铁粉 | 空气 | 剧烈燃烧、迸发出大量火星 |
（1）实验①的现象还有__________________；该反应的化学方程式为____________。
（2）欲证明可燃物燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关，须进行的对比实验为__________（填序号）；通过实验②和③对比，可得出的结论是___________。
（3）相同条件下，氧气浓度还会影响可燃物是否完全燃烧，举例说明_________。
