Question

【题目】某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g． 请完成下列分析及计算．
（1）40g铜锌合金中锌的质量是g．
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）13
（2）解：设稀硫酸中溶质质量为x，

Zn+	H2SO4═ZnSO4+H2↑
65	98
13g	x

x=19.6g

所用稀硫酸中溶质的质量分数： ×100%=19.6%

答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%．

【解析】解：（1）反应后固体质量不再减少，说明铜的质量是27g， 由表中数据知该合金中铜的质量为27g，则锌的质量为40g﹣27g=13g，
故填：13．
最后剩余固体的质量是铜的质量；
根据铜的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算黄铜样品中锌的质量分数；
根据锌的质量可以计算硫酸的质量．