题目内容

【题目】正确量取13mL液体,应选用的仪器是

50 mL量筒 10 mL量筒 20 mL量筒 胶头滴管

A.③④B.①④C.②④D.①②④

【答案】A

【解析】

量取液体时要用到量筒和胶头滴管,关键是如何选用量筒,选取量筒时,量筒的最大量程应大于或等于所量取液体的体积。

要量取13毫升的液体,应选用20毫升的量筒和胶头滴管,故选:A

练习册系列答案
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【题目】对物质的性质进行比较归纳,有利于更好的学习化学。

温度℃

10

20

30

40

50

60

70

80

90



度g

氢氧化钠

51

109

119

129

145

174

299

314

329

氢氧化钙

0.17

0.16

0.15

0.14

0.13

0.12

0.105

0.095

0.08


(1)分析数据:相同温度下的饱和溶液中,氢氧化钠溶液中溶质质量分数氢氧化钙溶液中溶质质量分数(选填“>”、“<”、“=”)。
(2)实验探究:向充满二氧化碳的塑料瓶中分别倒入等量的水、澄清石灰水、氢氧化钠饱和溶液

瓶1变瘪(选填“能”或“不能”)说明二氧化碳和水发生化学反应,你的理由是
(3)实验中,观察到只有瓶2中液体变浑浊,用化学方程式表示其原理。瓶2和瓶3塑料瓶均变瘪,但瓶3变形更为明显,原因是
(4)取塑料瓶3中反应后的溶液,甲同学滴加足量的稀盐酸,如果有 , 说明有新物质产生,证明CO2与NaOH发生了反应。乙同学选择了一种盐溶液,丙同学也选择了一种溶液,该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同,他们都能达到检验目的。你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是(填一种物质的化学式)。
(5)兴趣小组的同学对塑料瓶3反应后的液体进行探究。
【提出问题】该溶液中含有哪些溶质?
【作出猜想】猜想Ⅰ溶质为NaOH
猜想Ⅱ:溶质为Na2CO3
猜想Ⅲ:溶质为NaOH和Na2CO3
【实验探究】同学们在老师的带领下设计实验,对猜想进行验证。
方案1:蘸取少量溶液滴到pH试纸上,与标准比色卡比较,pH大于7,有同学认为溶液中一定含有NaOH。
方案2:先向溶液中加入溶液,看到有白色沉淀产生,该反应的化学方程式为;然后向上层清液中加入溶液,看到溶液呈红色,验证了猜想Ⅲ是正确的。
(6)【实验反思】由方案2的结果可知,方案1的结论错误,理由是

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