题目内容
27、实验室用盐酸和锌粒制取氢气时，由于盐酸的挥发性，在得到的氢气中常常含有一定量的氯化氢气体和水蒸气．在实验室可用右图装置除去其中的杂质而得到较纯净的氢气．其回答下列有关问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为：
（2）制取干燥的氢气时，装置的导管正确顺序是（填字母）：A→
（3）若要收集干燥的氢气应选择的方法是：
（1）装置A中反应的化学方程式为：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
．（2）制取干燥的氢气时，装置的导管正确顺序是（填字母）：A→
C
→B
．其中C装置的作用是：吸收氯化氢气体
．（3）若要收集干燥的氢气应选择的方法是：
制出的气体通入浓硫酸后，再收集
．分析：实验室用盐酸和锌粒制取氢气时，由于盐酸的挥发性，在得到的氢气中常常含有一定量的氯化氢气体和水蒸气．除去其中的杂质而得到较纯净干燥的氢气，则需要进行用氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体，用浓硫酸吸收水蒸气．并且顺序一定，不能颠倒．
解答：解：（1）已知反应物盐酸和金属锌，可以书写化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（2）制取干燥的氢气时，用氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体，用浓硫酸吸收水蒸气．所以顺序为A→C→B．
（3）若要收集干燥的氢气，用浓硫酸吸收水蒸气后，在进行收集．
故答为：（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ （2）A→C→B 吸收氯化氢气体 （3）制出的气体通入浓硫酸后，再收集．
（2）制取干燥的氢气时，用氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体，用浓硫酸吸收水蒸气．所以顺序为A→C→B．
（3）若要收集干燥的氢气，用浓硫酸吸收水蒸气后，在进行收集．
故答为：（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ （2）A→C→B 吸收氯化氢气体 （3）制出的气体通入浓硫酸后，再收集．
点评：本题考查实验步骤的注意事项，了解盐酸的物理性质和气体的收集方法，掌握碱的化学性质．
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