题目内容
【题目】某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应）．请计算：
（1）废水中硫酸的质量分数；
（2）该工厂每天用含氢氧化钙75%熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少吨．
【答案】
（1）
解：设参与反应的H2SO4质量为x，
H2SO4+ | 2NaOH=2H2O+Na2SO4 |
98 | 80 |
X | 120×10% |
∴ 
解之得：x=14.7g，
废水中硫酸的质量分数为： 
×100%=14.7%
答：废水中硫酸的质量分数为14.7%
（2）
解：设需要熟石灰质量为y，
Ca（OH）2+ | H2SO4=CaSO4+2H2O |
74 | 98 |
75%y | 150t×17.7% |
= 
解之得：y=22.2t
答：熟石灰的质量为22.2t。
【解析】（1）根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式和氢氧化钠的质量．列出比例式，就可计算出参与反应的H2SO4质量，然后根据质量分数公式计算即可；（2）根据氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式和硫酸的质量，列出比例式，就可计算出需要熟石灰的质量．
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