题目内容

【题目】向一定质量的MgSO4溶液中先后滴加100BaOH2H2SO4溶液,过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图。下列说法正确的是

A.a点对应的溶液pH<7

B.b点溶液中的溶质只有1

C.m=23.3

D.BaOH2溶液溶质质量分数一定等于34.2%

【答案】D

【解析】

Aa点处于加入硫酸产生的沉淀不断增加的过程中,说明对应的溶液中含有氢氧化钡,溶液呈碱性,pH7,选项A错误;

Bb点溶液中的溶质含有硫酸镁和硫酸2种,选项B错误;

C、由图像可知:氢氧化镁的质量为52.4g-46.6g=5.8gMgSO4Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,则产生硫酸钡的质量为=,则m的质量为23.3g+5.8g=29.1g,选项C错误;

D、加入硫酸后产生硫酸钡的质量=52.4g-29.1g=23.3g,则一共产生硫酸钡的质量为23.3g+23.3g=46.6g,则氢氧化钡的质量=,氢氧化钡溶液溶质质量分数=34.2%,选项D正确。故选D

练习册系列答案
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【题目】Na2CO3溶液中加入一定量MgCl2溶液,出现白色沉淀。某同学经过过滤洗涤、低温烘干得白色固体,并进行如下探究:

(猜测)白色固体可能是:①MgCO3;②MgOH2;③_____

(资料)MgCO3MgOH2加热易分解,生成对应的两种氧化物。

(实验1

1)取适量白色固体,充分加热,将产生的气体通过装有无水硫酸铜的U形管,观察到现象为_____,则猜测①不成立。

2)另取适量白色固体于试管中,加入_____,产生大量气泡,则猜测②不成立。有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁[aMgCO3·bMgOH2·3H2O],其不溶于水,加热易分解,工业上常用作阻燃剂。

(实验2

3)为进一步确定白色固体的组成,该同学取适量白色固体,充分加热至质量不再改变,并使产生的气体全部缓缓通过如图_____(选填“甲”或“乙”)装置,实验中浓硫酸的作用_____,浓NaOH溶液的作用_____。若错选为乙装置,则ab的值会_____(填“变大”、“变小”或“不确定”)。根据实验测得的数据,经计算得知该碱式碳酸镁的化学式为[3MgCO3·MgOH2·3H2O]。

(拓展延伸)

4)将该碱式碳酸镁长期浸泡在浓NaOH溶液中,固体全部转化为MgOH2,写出此反应的化学方程式_____

5)工业上用碱式碳酸镁作阻燃剂,其可能的原因有_____

a.分解时吸热,降低可燃物的着火点

b.生成的固体覆盖燃烧物,隔绝氧气

c.生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度

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