某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。

(实验回顾)(1)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_______________。

(2)下图可用于实验室制取CO2发生装置的是__________(填字母)。


 

(实验探究)CO2与NaOH溶液反应

(查阅资料)

(1)过量CO2通入NaOH溶液,发生两步反应。

第一步:____________________________(用化学方程式表示)

第二步:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

(2)Na2CO3和NaHCO3部分溶解度表

温度/℃

0

15

20

30

40

50

60

NaHCO3/g

6.9

8.72

9.6

11.1

12.7

14.45

16.4

Na2CO3/g

7.1

13.25

21.8

39.7

48.8

47.3

46.4

(实验设计)在室温为15℃时,将10gNaOH固体完全溶解于80g水中,而后匀速通入CO2,同时用传感器测定溶液的pH变化,结果如图1所示。多次重复实验,所得实验结果基本一致。


 

(1)通过图像分析,NaHCO3溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

(2)为了确定M点溶液的成分,同学们进行如下实验:

实验步骤

实验现象

初步实验结论

①取样,滴加过量的BaCl2溶液

产生白色沉淀

含有Na2CO3、NaOH

②在①反应后的上层清液中滴加____

_____

(3)实验过程中,同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化,则此时溶液中可观察到的现象是______________________________。

(拓展延伸)某同学向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中,分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸,测得消耗盐酸与生成CO2的质量之间关系如图2、图3所示。(忽略CO2在水中的溶解)


 

(1)图2中A点溶液中的溶质是_________(写化学式 ),图3中从B点开始的变化关系与图2完全重合,图3中B点溶液中的溶质是__________(写化学式)。

(2)写出OB段发生反应的化学方程式______________________________。

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