题目内容

(2009?南京)某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的氢氧化钠溶液、5%的盐酸、,10%的盐酸三种溶液.
(1)配制10%的盐酸的步骤打:①稀释  ②汁算  ③装瓶并贴标签  ④量取浓盐酸和水.其正确的顺序为
②④①③
②④①③
(填序号).
(2)打开浓盐酸的试剂瓶时,看到试剂瓶口发生的现象是
有白雾产生
有白雾产生

(3)他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签,想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别.老师只给他们提供了无色酚酞试液、试管和胶头滴管,如果你是小组的成员,请用简便的方法鉴别出三种溶液,并完成下列实验报告.
实验步骤实验现象实验结论
1、分别取三种少量的溶液于试管中,滴加无色酚酞溶液,
2、分别取步骤1检验出的氢氧化钠溶液于两支试管中,分别滴入无色酚酞,
1、分别取三种少量的溶液于试管中,滴加无色酚酞溶液,
2、分别取步骤1检验出的氢氧化钠溶液于两支试管中,分别滴入无色酚酞,

溶液变红色,
再用胶头滴管逐滴滴入步骤一没有变色的两种溶液至溶液变为无色,观察两种溶液滴加的数量
溶液变红色,
再用胶头滴管逐滴滴入步骤一没有变色的两种溶液至溶液变为无色,观察两种溶液滴加的数量
则是氢氧化钠溶液,
加的滴数少则是5%的盐酸,多的则是10%的盐酸.
则是氢氧化钠溶液,
加的滴数少则是5%的盐酸,多的则是10%的盐酸.
分析:(1)根据配制一定浓度的溶液,需要知道溶质和溶剂的质量,然后分别量取质量和体积,混合配制成需要的液体,然后进行储存.
(2)根据浓盐酸具有挥发性进行分析,
(3)根据中和反应,氢氧化钠和盐酸反应会生成盐和水,所以滴加了酚酞的氢氧化钠溶液会变回无色.盐酸的浓度越大,反应会越快.所以结论中所用滴数多的原溶液为10%的盐酸,所用滴少的原溶液为5%的盐酸.
解答:解:(1)配制一定浓度的溶液,需要知道溶质和溶剂的质量,然后分别量取质量和体积,混合配制成需要的液体,然后进行储存,故答案为:②④①③,
(2)浓盐酸具有挥发性,会发出的氯化氢气体会与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴,故答案为:有白雾产生.
(3)中和反应,氢氧化钠和盐酸反应会生成盐和水,所以滴加了酚酞的氢氧化钠溶液会变回无色.盐酸的浓度越大,反应会越快.所以结论中所用滴数多的原溶液为10%的盐酸,所用滴少的原溶液为5%的盐酸.
 
 
 实验步骤
 
 
 
 
 实验现象
 
 
 
 实验结论
 
 1、分别取三种少量的溶液于试管中,滴加无色酚酞溶液,
 
2、分别取步骤1检验出的氢氧化钠溶液于两支试管中,分别滴入无色酚酞,
 
 溶液变红色,
 
再用胶头滴管逐滴滴入步骤一没有变色的两种溶液至溶液变为无色,观察两种溶液滴加的数量
 
 则是氢氧化钠溶液,

加的滴数少则是5%的盐酸,多的则是10%的盐酸.
点评:在解此类题时,首先对需要鉴别的物质有一个全面的认识,然后根据性质的不同选择适当的试剂和方法进行鉴别.
练习册系列答案
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(2009?南京)某化学兴趣小组用火柴、蜡烛、烧杯三种实验材料探究物质燃烧的条件.
【提出问题】物质燃烧需要什么条件?
【猜想与假设】1.有可燃物    2.温度要达到着火点    3.与氧气(或空气)接触
【设计与实验】
验证对比实验
假设1示例:加热烧杯,烧杯不可燃(仿照示例填写 )
点燃蜡烛,蜡烛可燃;
点燃蜡烛,蜡烛可燃;
假设2常温放置蜡烛不燃烧(仿照示例填写)
点燃蜡烛,蜡烛燃烧;
点燃蜡烛,蜡烛燃烧;
假设3点燃蜡烛,蜡烛在空气中持续燃烧(仿照示例填写 )
将燃着的蜡烛扣入一只烧杯内,蜡烛逐渐熄灭.
将燃着的蜡烛扣入一只烧杯内,蜡烛逐渐熄灭.
【得出结论】猜想正确,燃烧必须同时满足
3
3
个条件,只要破坏
1
1
个燃烧的    条件,就能达到灭火的目的.
【反思质疑】氢气在氯气中能燃烧.燃烧是否一定要有氧气参加?
【查阅资料1】镁条能在空气中剧烈燃烧,也能在二氧化碳中剧烈燃烧,发出耀眼的白光、放出大量的热;细铁丝可以在氯气中剧烈燃烧,放出大量的热,产生大量棕黄色的烟;磷能在氯气中剧烈燃烧,放出大量的热,产生大量的白色烟雾.
【表达与交流】根据上述内容和课本中对“燃烧”的描述,你认为
发光、放热的剧烈化学反应.
发光、放热的剧烈化学反应.
叫做燃烧.
【反思质疑2】根据“细铁丝在氧气中燃烧”的实验现象,细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”?
【查阅资料2】含碳细铁丝燃烧时,其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡,熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象.
【设计实验】为了验证细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因,你设计的实验方案是
取长短相等,粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝,分别在氧气中燃烧,观察现象.
取长短相等,粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝,分别在氧气中燃烧,观察现象.

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