Question

【题目】200 g稀硫酸和4.8 g镁恰好完全反应，反应后所得溶液的质量是多少？

Answer 1

【答案】设生成氢气的质量为x。

Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑

24　　　　　　　　　　 2

4．8 g　　　　　　　　　 x

＝　　　x＝0.4 g

反应后所得溶液的质量：200 g＋4.8 g－0.4 g＝204.4 g

答：反应后所得溶液的质量是204.4 g。

【解析】根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量等于镁的质量加稀硫酸的质量减去氢气的质量，故应该根据化学方程式计算出氢气的质量，设生成氢气的质量为x。

Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑

24　　　　　　　　　　 2

4.8 g　　　　　　　　　 x

=，解得x=0.4 g

故反应后所得溶液的质量：200 g＋4.8 g－0.4 g＝204.4 g