题目内容

下列有关实验的描述，正确的是

A. 镁在空气燃烧，火星四射，生成黑色固体

B. 配制一定质量分数的氯化钠溶液，一般步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签

C. 将固体氢氧化钠溶于水中，溶液的温度明显降低

D. 将酚酞滴入某溶液后不变色，此溶液一定呈酸性

练习册系列答案
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某兴趣小组同学通过实验测定泰山大理石中碳酸钙的含量。将一定量的大理石放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，生成的气体质量如图所示，计算：

(1)生成的二氧化碳的质量_____g。

(2)A点时，溶液中的溶质有_____。

(3)稀盐酸中溶质的质量分数____( 写出计算过程)。

(4)B点时，溶液中生成物的质量是_____g。

一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0. 5g，注射时应配成质量分数为20％的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（　　）

A. 1.5mL B. 2mL C. 3mL D. 4mL

某课外小组的同学将玻璃罩内充满纯净的二氧化碳气体，如图A所示，在光照充足的条件下，经过一段时间后．该小组同学用注射器从a处抽取气体，测定玻璃罩内气体的成分及其含量．

（查阅资料）

①植物通过光合作用吸收二氧化碳气体，放出氧气．

②二氧化碳能溶于水，1L水大约能溶解1L二氧化碳气体．

③氢氧化钠和氢氧化钙性质相似，其水溶液都能与二氧化碳发生反应．其中氢氧化钠与二氧化碳反应生成水和碳酸钠，且碳酸钠易溶于水．

（方案设计及实验）采用两种方法测定玻璃罩内气体中氧气的含量．

方法1：用如图B所示的装置测量气体中氧气的含量．

（1）将抽取出的气体用排水法收集到150mL的集气瓶中，在集气瓶外点燃红磷，将点燃的红磷迅速伸入集气瓶中，并塞紧瓶塞．此时反应的化学方程式为_____．

（2）待装置冷却到室温后，打开止水夹，烧杯中的液体进入集气瓶中，体积约为125mL．

方法2：用如图C所示的装置测量气体中氧气的含量．

（1）抽取150mL的气体，缓缓地从b处通入装置中．此时集气瓶中发生反应的化学方程式为_____．

（2）实验结束后，c处气体的化学式为_____，集气瓶中排出液体的体积约为75mL．

（实验反思）

通过对比，该小组同学发现，两种方法所得实验结果差距较大，其中实验结果更准确的是_____（填写“方法1”或“方法2”），该方法所测得氧气约占气体总体积的_____%．

某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl﹣离子造成的，下列实验无意义的是( )

A. 观察KCl溶液没有颜色

B. 加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅

C. FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失

D. 向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失

冬季是流感高发季，用于抗流感病毒的奥司他韦成为“抢手货”。它的主要成分是磷酸奥司他韦，化学式为：C16H28N2O4•H3PO4，请根据化学式，借助相对原子质量进行计算（精确到0.1%）：

（1）磷酸奥司他韦中氢、氧元素的质量比_____；

（2）磷酸奥司他韦中氧元素的质量分数_____；

（3）4.1g磷酸奥司他韦中氧元素的质量与多少克水中氧元素的质量相同_____？

X、Y、Z、W四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下，获得的信息正确的是（　　）

X

Y

Z

W

反应前质量/g

22

34

2

0

反应后后质量/g

40

待测

2

16

A. 表格中待测量为0

B. 反应中Y和X的质量比是9：17

C. Z在反应中一定是催化剂

D. W在该反应中是反应物

下列实验操作一定能达到实验目的是（　　）

选项

实验目的

实验操作

A

分离酒精和水

过滤

B

吸收一氧化碳

将一氧化碳通入水中

C

除去二氧化碳中的一氧化碳

点燃

D

证明物质的溶解性与溶剂性质有关

在等质量的碘中分别加入等体积的水或汽油

A. A B. B C. C D. D

下列说法中正确的是

A．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀

B．氯化钠固体中混有少量硝酸钾固体，可用降温结晶的方法除去硝酸钾

C．氢氧燃料电池可以将电能直接转化为化学能

D．饱和石灰水溶液放置较长时间后表面形成了一层白膜（若水没有减少），该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液

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