题目内容
今年我校读书节的主题是“倡导低碳生活，践行节能减排”．请你回答：
（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的原因是________，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是________．
（2）科学家正在研究将二氧化碳转化为甲烷、甲醇（CH3OH）、甲酸（HCOOH）等化工原料，这些化工原料属于________（填“无机物”或“有机物”）．
（3）下列做法符合“低碳经济”理念的是________．
A．改造或淘汰高耗能、高污染产业
B．大力发展火电
C．研究和发新能源替代传统能源
D．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
（4）请你另举一例生活中符合“减少碳排放”的做法________．
（5）生产石油产品过程中，通常会有硫酸残余，某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，请写出该反应的化学方式________．氢氧化钠的相对分子质量为________，氢氧化钠溶液中含有中含钠元素________g．这些氢氧化钠可以中和处理________克溶质质量分数为10%的硫酸污水．
解：（1）根据已有的知识可以知道，近年来化石燃料的大量使用，导致空气中二氧化碳的含量大量增加，绿色植物的光合作用是消耗二氧化碳的主要途径，故填：化石燃料的大量使用，绿色植物的光合作用；
（2）甲烷、甲醇（CH3OH）、甲酸（HCOOH）都是含有碳元素的物质，属于有机物，故填：有机物；
（3）A、改造或淘汰高耗能、高污染产业能减少二氧化碳的排放，故A正确；
B、大力发展火电，会增大化石燃料的使用，增加空气中二氧化碳的含量，故B错误；
C、研究和发新能源替代传统能源，能减少二氧化碳的排放，故C正确；
D、优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电，能减少二氧化碳的排放，故D正确；
故填：ACD；
（4）出门多乘坐公交车，能减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，故填：出门尽量坐公交车；
（5）氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠的相对分子质量为：23+16+1=40，
要求氢氧化钠溶液中钠元素的质量，首先需要求出溶液中氢氧化钠的质量，然后根据氢氧化钠中钠元素的质量分数求出，40g×15%×
=3.45g，
设可以处理溶质质量分数为10%的硫酸污水的质量为x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
40g×15% 10%×x
x=73.5g
故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，40，3.45，73.5．
分析：根据物质的性质以及物质间的反应进行分析，化石燃料的大量使用，导致空气中二氧化碳的含量升高，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是绿色植物的光合作用，有机物是指含有碳元素的物质，低碳理念就是减少空气中二氧化碳的含量，根据氢氧化钠与稀硫酸你反应的化学方程式结合质量守恒定律即可计算出有关物质的量．
点评：本题考查了化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据物质的性质以及质量守恒定律进行．
（2）甲烷、甲醇（CH3OH）、甲酸（HCOOH）都是含有碳元素的物质，属于有机物，故填：有机物；
（3）A、改造或淘汰高耗能、高污染产业能减少二氧化碳的排放，故A正确；
B、大力发展火电，会增大化石燃料的使用，增加空气中二氧化碳的含量，故B错误；
C、研究和发新能源替代传统能源，能减少二氧化碳的排放，故C正确；
D、优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电，能减少二氧化碳的排放，故D正确；
故填：ACD；
（4）出门多乘坐公交车，能减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，故填：出门尽量坐公交车；
（5）氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠的相对分子质量为：23+16+1=40，
要求氢氧化钠溶液中钠元素的质量，首先需要求出溶液中氢氧化钠的质量，然后根据氢氧化钠中钠元素的质量分数求出，40g×15%×
=3.45g，设可以处理溶质质量分数为10%的硫酸污水的质量为x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
40g×15% 10%×x
x=73.5g
故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，40，3.45，73.5．
分析：根据物质的性质以及物质间的反应进行分析，化石燃料的大量使用，导致空气中二氧化碳的含量升高，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是绿色植物的光合作用，有机物是指含有碳元素的物质，低碳理念就是减少空气中二氧化碳的含量，根据氢氧化钠与稀硫酸你反应的化学方程式结合质量守恒定律即可计算出有关物质的量．
点评：本题考查了化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据物质的性质以及质量守恒定律进行．
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