题目内容

a.实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数.先称取该混合物样品20g,完全溶于水中,然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中,充分振荡,实验所得数据见下表,请你分析并进行有关计算:
次数物质的质量 1 2 3 4
加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25
生成沉淀的质量/g 2.9 X 8.7 8.7
(1)上表中X的数值为
 

(2)计算20g固体混合物样品中氯化镁的质量;精英家教网
(3)计算上述实验中所用到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数.
b.在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0g后,再加入68.9g稀盐酸恰好完全反应.
反应过程中用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示.烧杯连同药品的起始总质量为165.0g.反应的方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.试求:
(1)完全反应时产生二氧化碳的质量是
 

(2)计算原混合物中氯化钠的质量;
(3)计算稀盐酸的溶质质量分数.
分析:a:分析表格可以发现,当生成8.7克沉淀时,氯化镁全部参加反应;从第一次可以看出,加入25克氢氧化钠生成2.9克沉淀,因此当加入50克氢氧化钠,生成5.8克沉淀.
b:根据图象可以看出,反应开始时总质量是165克,反应结束时总质量是160.6克,质量的变化值等于二氧化碳气体的质量.
解答:解:a:(1)从第一次可以看出,加入25克氢氧化钠生成2.9克沉淀,因此当加入50克氢氧化钠,生成5.8克沉淀.
故答案为:5.8.
(2)分析表格可以发现,当生成8.7克沉淀时,氯化镁全部参加反应,设氯化镁的质量是X.
MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg(OH)2
95                   58
X                    8.7克
95
58
X
8.7克

得:X=14.25克
(3)在第一次反应中,氢氧化钠完全反应,设参加反应的氢氧化钠的质量是Y.
MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg(OH)2
       80             58
       Y             2.9克
80
58
Y
2.9克

得:Y=4克
∴氢氧化钠溶液的溶质质量分数=
4克
25克
×100%═16%.
答:20g固体混合物样品中氯化镁的质量为14.25克;上述实验中所用到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%.
b:(1)根据图象可以看出,反应开始时总质量是165克,反应结束时总质量是160.6克,质量的变化值等于二氧化碳气体的质量,所以二氧化碳的质量=165克-160.6克=4.4克,故答案为:4.4克.
(2)生成4.4克二氧化碳,设需要碳酸氢钠的质量是M,需要盐酸(溶质)的质量是N.
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2
84     36.5          44
M       N            4.4克
84
44
M
4.4克

得:M=8.4克
36.5
44
N
4.4克

得:N=3.65克
∴原混合物中氯化钠的质量=10克-8.4克=1.6克.
(3)根据(2)计算得出盐酸的溶质的质量为3.65克,稀盐酸的溶质质量分数=
3.65克
68.9克
×100%═5.3%.
答:原混合物中氯化钠的质量为1.6克;稀盐酸的溶质质量分数为5.3%.
点评:学会分析图象的方法,注意化学方程式的计算格式和规范性.
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