Question

（1）某化工厂排放的废液中只含有ZnCl₂和CuCl₂两种溶质，为回收金属Cu并得到ZnCl₂固体，化学小组的同学们设计并进行了实验，你认为他们应该向废液中加入（用符号表示）

Zn

固体，充分搅拌后过滤，滤液中的物质是

ZnCl₂

（用化学式表示）
（2）分析比较Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄、CuSO₄在组成、性质等方面的异同，回答下列问题．①Na₂SO₄、（NH₄）₂ SO₄中含有的相同离子是（用符号表示）

SO₄^2-

；
②这三种固体能检验水的是（用名称表示）

无水硫酸铜

；
（3）完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
①实验室制取氢气：

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

，基本反应类型是

置换反应

．
②大理石和稀盐酸恰好完全反应：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
③氯化铵晶体（NH₄Cl）和熟石灰混合研磨生成氯化钙和水，同时生成一种氨臭味的气体（NH₃）

2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根据在金属活动性顺序中只有前面的金属才可以和排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，再结合题意分析加入的金属等；
（2）①比较物质的构成，找出相同离子，写出符号；
②根据白色的无水硫酸铜能与水反应，生成蓝色的硫酸铜晶体分析；
（3）根据制取气体的原理，写出反应的方程式并判断有关的反应类型．

解答：解：（1）由金属活动性顺序表可知，锌的活动性比铜强，所以回收金属Cu可以加入Zn将铜先置换出来，同时生成ZnCl₂；
（2）①Na₂SO₄、（NH₄）₂ SO₄中含有的相同离子是SO₄^2-；
②由于白色的无水硫酸铜能与水反应，生成蓝色的硫酸铜晶体．所以，能检验水的是无水硫酸铜；
（3）①实验室常用锌和稀硫酸反应制取制取氢气，反应的方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，该反应由一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和化合物，属于置换反应；
②大理石和稀盐酸恰好完全反应生了氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
③氯化铵晶体（NH₄Cl）和熟石灰混合研磨生成氯化钙和水，同时生成一种氨臭味的气体（NH₃），反应的方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2 NH₃↑+2H₂O．
故答为：（1）Zn，ZnCl₂； （2）SO₄^2-，无水硫酸铜；（3）①Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；③.2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2 NH₃↑+2 H₂O．

点评：该题主要是回收金属和化学方程式的书写．化学方程式重要的化学用语，应加强化学方程式的书写．