题目内容
通过化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气．如：A．电解水 B．分离空气 C．加热高锰酸钾 D．分解过氧化氢 E． ；
（1）请你在上面E处填写出另一种制取氧气的方法；
（2）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：
要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是 （选填“甲”或“乙”）；
（3）用排水法收集氧气，当气泡 时，再开始收集；
（4）写出实验室加热氯酸钾制氧气的文字表达式： ；
（5）研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间
| 浓度 时间 条件 | 30%H2O2 | 15%H2O2 | 5%H2O2 |
| 加入ag MnO2 | 0.2分钟 | 0.8分钟 | 2.0分钟 |
| 加入agFe2O3 | 7.0分钟 | 9.0分钟 | 16.0分钟 |
【答案】分析：（1）获得氧气的方法主要有两种，一是从含有氧气的混合物中分离，如分离空气；二是从含氧元素的化合物中分解得到氧气．
（2）要获得平稳的氧气流，也即是要控制反应物量的加入，图甲中的注射器即能起到这个作用．
（3）在用排水法收集氧气时要等到均匀连续冒气泡时才开始收集气体，因为一开始冒出的是装置内的空气．
（4）氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热的条件下会分解产生氯化钾和氧气，用文字表达式表示为：氯酸钾
氯化钾+氧气
（5）通过上表提供的数据，运用控制变量的方法来分析即可得出相关结论．
解答：解：（1）制取氧气除上述几种方法外常用的还有加热氯酸钾和二氧化锰的混合物．
故答案为：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物（其他合理答案也可，如分解氧化汞等）
（2）由于图甲的通过注射器来控制过氧化氢的加入能控制反应的快慢，因此能获得较为平稳的气流．
故选甲
（3）用排水法收集氧气时，由于一开始冒出的气泡为装置内的空气，所以过一段时间等有均匀连续的气泡冒出时才开始收集．
故答案为：均匀连续冒出
（4）根据氯酸钾反应生成了氯化钾和氧气，而二氧化锰是反应的催化剂属于反应条件．
故答案为：氯酸钾
氯化钾+氧气
（5）当其他量不变仅改变过氧化氢浓度时可以看出，过氧化氢的浓度越高收集等体积的氧气所用的时间越短，可以得出过氧化氢的浓度越高，反应速率越快；而当其他量不变仅改变催化剂的种类时可以看出，收集等体积的氧气用二氧化锰作催化剂所用的时间比用氧化铁作催化剂所用的时间要短，可以得出催化剂的种类不同反应速率也不同．
故答案为：过氧化氢的浓度越高，反应速率越快或催化剂的种类不同反应速率也不同．
点评：本题主要考查了实验室制取氧气的原理及装置选择问题，同时也考查对实验数据的分析处理能力．控制变量法是我们实验经常用到的一种方法，平时要多加强训练．
（2）要获得平稳的氧气流，也即是要控制反应物量的加入，图甲中的注射器即能起到这个作用．
（3）在用排水法收集氧气时要等到均匀连续冒气泡时才开始收集气体，因为一开始冒出的是装置内的空气．
（4）氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热的条件下会分解产生氯化钾和氧气，用文字表达式表示为：氯酸钾
氯化钾+氧气（5）通过上表提供的数据，运用控制变量的方法来分析即可得出相关结论．
解答：解：（1）制取氧气除上述几种方法外常用的还有加热氯酸钾和二氧化锰的混合物．
故答案为：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物（其他合理答案也可，如分解氧化汞等）
（2）由于图甲的通过注射器来控制过氧化氢的加入能控制反应的快慢，因此能获得较为平稳的气流．
故选甲
（3）用排水法收集氧气时，由于一开始冒出的气泡为装置内的空气，所以过一段时间等有均匀连续的气泡冒出时才开始收集．
故答案为：均匀连续冒出
（4）根据氯酸钾反应生成了氯化钾和氧气，而二氧化锰是反应的催化剂属于反应条件．
故答案为：氯酸钾
氯化钾+氧气（5）当其他量不变仅改变过氧化氢浓度时可以看出，过氧化氢的浓度越高收集等体积的氧气所用的时间越短，可以得出过氧化氢的浓度越高，反应速率越快；而当其他量不变仅改变催化剂的种类时可以看出，收集等体积的氧气用二氧化锰作催化剂所用的时间比用氧化铁作催化剂所用的时间要短，可以得出催化剂的种类不同反应速率也不同．
故答案为：过氧化氢的浓度越高，反应速率越快或催化剂的种类不同反应速率也不同．
点评：本题主要考查了实验室制取氧气的原理及装置选择问题，同时也考查对实验数据的分析处理能力．控制变量法是我们实验经常用到的一种方法，平时要多加强训练．
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