题目内容

对“3H2SO4”中各数字的意义叙述正确的是


  1. A.
    “3”表示3个氢原子
  2. B.
    “2”表示一个硫酸分子中有2个氢原子
  3. C.
    “4”表示三个硫酸分子中有4个氧原子
  4. D.
    “2”表示硫酸分子中氢分子
B
练习册系列答案
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21、大气中SO2含量增加是导致酸雨增多、土壤酸化的主要原因．土壤中各种可溶性铝盐能抑制植物生长，减弱植物抵御外来侵害的能力．为了解土壤的情况，某中学“酸雨”课题研究小组对生物园的土壤作了调查．他们分点取样，把土壤表面至100mm深的土块分为4层，进行分析研究；并查阅了有关资料，了解到土壤的pH和植物吸收营养元素的关系．数据记录及土壤的pH和植物吸收营养元素的关系如表所示：
0mm～100mm土壤样本的数据
土层深度/mm 0～20 20～40 40～60 60～100
土样pH 4.5 4.2 4.18 4.15
可溶性铝的质量分数（10-5） 0.4 1.3 1.7 2.0
土壤的pH和植物吸收营养元素的关系

请回答下列问题：
（1）被测定的土壤明显显
酸
性，随土壤深度的增加，其pH逐渐变
小
（填“大”或“小”）；可溶性铝的质量分数随土层深度增加而逐渐增大．由此可以得出土层的酸性强弱与可溶性铝的质量分数的关系是
土层的酸性增强，可溶性铝的质量分数增大
．
（2）土壤中的铝元素原本主要以不溶性的氢氧化铝等固体形式存在，但大量酸雨渗入土壤，导致土壤酸化，使可溶性的铝增多．以硫酸为例写出导致可溶性铝增多的化学方程式：
2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O
，并指出该反应的类型
复分解反应
．
（3）分析土壤的pH和植物吸收营养元素的关系，可知被测定的土壤中植物往往不能正常生长，这是因为
土壤酸性较强时，氮、磷、钾元素的吸收率低
．
（4）为减少和防止酸雨的形成，应采取什么措施？
工厂的废气经处理后才能排放（或燃煤工厂改用清洁能源）
（至少填一种方法）．
（2012?大丰市二模）小涵是一个勤于思考、喜欢钻研的同学，下课后他对课上老师演示硫酸除去铁锈的实验产生了疑问，并提出问题和同学们一起探究：
提出问题：硫酸中哪一种粒子（H2O、H+、SO42-）能除去铁锈？
提出猜想：
猜想1  能除去铁锈的粒子是H2O
猜想2  能除去铁锈的粒子是
能除去铁锈的粒子是H+
能除去铁锈的粒子是H+
；
猜想3  能除去铁锈的粒子是
能除去铁锈的粒子是SO42-
能除去铁锈的粒子是SO42-
；
设计实验：
实 验 步 骤 现     象 结      论
（1）取一支试管，放入生锈的铁钉，并加入2ml蒸馏水，振荡 铁锈没有消失 说明
H2O不能除去铁锈
H2O不能除去铁锈
不能除去铁锈
（2）取一支试管，放入生锈的铁钉，并加入2ml Na2SO4溶液，振荡
铁锈没有消失
铁锈没有消失
 说明SO42-不能除去铁锈
（1）取一支试管，放入生锈的铁钉，并加入2ml稀硫酸，振荡 铁锈消失 你得出的结论是
H+能除去铁锈
H+能除去铁锈
反思与评价：韬韬同学很快写出了硫酸除铁锈的化学方程式
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
，韬韬经过思考后认为第（1）步没有必要进行，他的理由是
第（2）步硫酸钠溶液中含有水分子，也说明了H2O不能除去铁锈
第（2）步硫酸钠溶液中含有水分子，也说明了H2O不能除去铁锈
．
聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，
原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：
（1）用18mol/L的硫酸精确配制500ml  2mol/L的硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外，还需要
玻璃棒；500ml容量瓶；胶头滴管
玻璃棒；500ml容量瓶；胶头滴管

（2）步骤 II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
bc
bc
．
（a） 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 （b） 确定下一步还原所需铁的量
（c） 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量  （d） 确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4═3Fe2（SO4）3+NaCl+3H2O
已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用稀HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊（假设HNO3还原产物只有NO），利是
原料成本低
原料成本低
，弊是
产生的气体对大气有污染
产生的气体对大气有污染
（可不填满）
（4）聚合硫酸铁溶液中SO42?与Fe3+物质的量之比不是3：2，根据下列提供的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42?与Fe3+物质的量之比．
①测定时所需的试剂
ac
ac
．
（a） NaOH（b） FeSO4（c） BaCl2（d） NaClO3
②需要测定
Fe2O3
Fe2O3
和
BaSO4
BaSO4
的质量（填写化合物的化学式）．
③选出测定过程中所需的基本操作
bed
bed
（按操作先后顺序列出）．
（a） 萃取、分液（b） 过滤、洗涤（c） 蒸发、结晶 （d） 冷却、称量（e）烘干．

对“3H2SO4”中各数字的意义叙述正确的是

[　　]

A．“3”表示3个氢原子

B．“2”表示一个硫酸分子中有2个氢原子

C．“4”表示三个硫酸分子中有4个氧原子

D．“2”表示硫酸分子中氢分子

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