题目内容

我国大部分地区深受酸雨的危害,据报道,宁波最近检测表明宁波地区由重酸雨区变成中度酸雨区.科学研究表明煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物,SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸(H2SO3).
已知:H2SO3易分解生成水和SO2,也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4;H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色.
(1)常用脱硫方法减少废气中的SO2,以生石灰(CaO)为脱硫剂,高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4,化学方程式为:
 

(2)实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2,Na2SO3与盐酸反应的化学方程式
 

(3)小科同学利用中和反应的原理,在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH,并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究:
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成份是什么?
【进行猜想】猜想1:只有K2SO3
猜想2:
 

猜想3:既有K2SO4,也有K2SO3
[实验探究]限选试剂:稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
步骤 实验操作 预期现象与结论
1 各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管
2 向A试管中滴加足量的稀硫酸,随即滴入几滴红色品红溶液
 
证明含有K2SO3
3 向B试管中,加入
 
,再加入足量的
 
先有白色沉淀,后有气体产生,沉淀部分溶解,证明含有K2SO4,则猜想3成立
分析:(1)书写化学方程式时要注意配平;
(2)亚硫酸钠和稀盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳;
【进行猜想】
亚硫酸和氢氧化钾反应能生成亚硫酸钾和水,稀硫酸和氢氧化钾反应能生成硫酸钾和水;
[实验探究]
亚硫酸钾和稀硫酸反应能生成硫酸钾、水和二氧化硫,二氧化硫能使品红溶液褪色;
氯化钡能和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾,硫酸钡不溶于稀硝酸;氯化钡能和亚硫酸钾反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化钾,亚硫酸钡溶于稀硝酸,能和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化硫.
解答:解:(1)高温条件下,氧化钙和二氧化硫、氧气反应能生成硫酸钙,反应的化学方程式为:2CaO+2SO2+O2
 高温 
.
 
2CaSO4
故填:2CaO+2SO2+O2
 高温 
.
 
2CaSO4
(2)亚硫酸钠和稀盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑.
故填:Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑.
【进行猜想】
如果酸雨中只含有亚硫酸,则盐是亚硫酸钾,如果酸雨中只含有硫酸,盐是硫酸钾,如果酸雨中含有亚硫酸和硫酸,则盐是亚硫酸钾和硫酸钾.
故填:只有K2SO4
【实验探究】
2、如果溶液中含有亚硫酸钾,向A试管中滴加足量的稀硫酸时,稀硫酸中和完过量的氢氧化钾后,和亚硫酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化硫,二氧化硫能使品红溶液褪色,观察到的实验现象是:有气泡产生,品红溶液褪色.
故填:有气泡产生,品红溶液褪色.
3、向B试管中,加入足量的氯化钡溶液,再加入足量的稀硝酸,如果先有白色沉淀,后有气体产生,沉淀部分溶解,证明含有亚硫酸钾和硫酸钾,因为加入足量的氯化钡溶液后,亚硫酸钾和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化钾,硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾,再加入足量的稀硝酸时,中和完氢氧化钾后,稀硝酸能和亚硫酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化硫,硫酸钡不能和稀硝酸反应.
故填:足量的氯化钡溶液;稀硝酸.
点评:实验现象是反应的外在表现,通过实验现象可以判断化学反应的实质,要学会观察、分析实验现象,只有这样才能对问题作出正确的解答.
练习册系列答案
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我国大部分地区深受酸雨的危害,煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物,SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸(H2SO3)。

已知:H2SO3易分解生成水和SO2,也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4;H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。

(1)酸雨是pH小于______的降雨。

(2)常用脱硫方法减少废气中的SO2,以生石灰(CaO)为脱硫剂,高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4,化学方程式为________________________

(3)实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2,Na2SO3与盐酸反应的化学方程式_____________________。

(4)小鸿同学利用中和反应的原理,在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH,并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究:

[提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么?

[进行猜想]猜想1:只有K2SO3

猜想2:___________

猜想3:既有K2SO4,也有K2SO3

[实验探究]限选试剂:稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液

步骤

实验操作

预期现象与结论

1

各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管

 

2

向A试管中滴加足量的稀硫酸,随即滴入几滴红色品红溶液

 

证明含有K2SO3

3

向B试管中,加入_____________________,再加入足量的________________________

先有白色沉淀,后有气体产生,沉淀部分溶解,证明含有K2SO4,则猜想3成立

 

我国大部分地区深受酸雨的危害,煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物,SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸(H2SO3)。

已知:H2SO3易分解生成水和SO2,也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4;H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。

(1)       酸雨是pH小于______的降雨。

(2)       常用脱硫方法减少废气中的SO2,以生石灰(CaO)为脱硫剂,高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4,化学方程式为________________________

(3)       实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2,Na2SO3与盐酸反应的化学方程式____________________________。

(4)       小鸿同学利用中和反应的原理,在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH,并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究:

[提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么?

[进行猜想]猜想1:只有K2SO3

          猜想2:___________

          猜想3:既有K2SO4,也有K2SO3

[实验探究]限选试剂:稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液

步骤

实验操作

预期现象与结论

1

各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管

2

向A试管中滴加足量的稀硫酸,随即滴入几滴红色品红溶液

证明含有K2SO3

3

向B试管中,加入_____________________,再加入足量的________________________

先有白色沉淀,后有气体产生,沉淀部分溶解,证明含有K2SO4,则猜想3成立

我国大部分地区深受酸雨的危害,煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物,SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸(H2SO3)。

已知:H2SO3易分解生成水和SO2,也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4;H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。

(1)       酸雨是pH小于______的降雨。

(2)       常用脱硫方法减少废气中的SO2,以生石灰(CaO)为脱硫剂,高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4,化学方程式为________________________

(3)       实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2,Na2SO3与盐酸反应的化学方程式____________________________。

(4)       小鸿同学利用中和反应的原理,在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH,并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究:

[提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么?

[进行猜想]猜想1:只有K2SO3

          猜想2:___________

          猜想3:既有K2SO4,也有K2SO3

[实验探究]限选试剂:稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液

步骤

实验操作

预期现象与结论

1

各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管

2

向A试管中滴加足量的稀硫酸,随即滴入几滴红色品红溶液

证明含有K2SO3

3

向B试管中,加入_____________________,再加入足量的________________________

先有白色沉淀,后有气体产生,沉淀部分溶解,证明含有K2SO4,则猜想3成立

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