题目内容
(2013?昌平区一模)用氯化钠和碳酸氢铵(NH4HCO3)可制备碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl),该反应可表示为:NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl.
20℃时,按上述化学方程式中反应物的质量比,向100g水中加入11.7g NaCl
和15.8g NH4HCO3.请计算:
(1)理论上从溶液中析出晶体的质量为多少g?
(2)反应后所得溶液中溶质NH4Cl的质量分数是多少?(写出计算式即可).
资料:20℃时四种物质的溶解度如下,假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变.
20℃时,按上述化学方程式中反应物的质量比,向100g水中加入11.7g NaCl
和15.8g NH4HCO3.请计算:
(1)理论上从溶液中析出晶体的质量为多少g?
(2)反应后所得溶液中溶质NH4Cl的质量分数是多少?(写出计算式即可).
资料:20℃时四种物质的溶解度如下,假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变.
物质 | NaCl | NH4HCO3 | NH4Cl | NaHCO3 |
溶解度/g | 36.0 | 21.6 | 37.2 | 9.6 |
分析:根据20℃时 NaCl和NH4HCO3的溶解度可知二者能完全溶解,由方程式中物质之间的质量关系可知NaCl、NH4HCO3恰好完全反应,可依据NaCl的质量计算生成的NaHCO3和NH4Cl的质量,结合该温度下物质的溶解度分析析出晶体的物质及质量;并据溶质的质量分数计算反应后所得溶液中溶质NH4Cl的质量分数.
解答:解:(1)根据化学方程式中质量关系可以知道:NaCl、NH4HCO3恰好完全反应,设生成的NaHCO3的质量为x,NH4Cl的质量为y
NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl
58.5 79 84 53.5
11.7g x y
=
x=16.8g
=
y=10.7g
根据题中的溶解度表可以知道,20℃时100g水中能够溶解碳酸氢钠的质量为9.6g,能够溶解氯化铵的质量为37.2g,所以理论上从溶液中析出的NaHCO3晶体的质量为16.8g-9.6g=7.2g;
(2)反应后溶液中溶质NH4Cl的质量分数为:
×100%;
答:理论上从溶液中析出晶体的质量为7.2g;反应后所得溶液中溶质NH4Cl的质量分数是
×100%.
NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl
58.5 79 84 53.5
11.7g x y
58.5 |
11.7g |
84 |
x |
x=16.8g
58.5 |
11.7g |
53.5 |
y |
y=10.7g
根据题中的溶解度表可以知道,20℃时100g水中能够溶解碳酸氢钠的质量为9.6g,能够溶解氯化铵的质量为37.2g,所以理论上从溶液中析出的NaHCO3晶体的质量为16.8g-9.6g=7.2g;
(2)反应后溶液中溶质NH4Cl的质量分数为:
10.7g |
100g+11.7g+15.8g-7.2g |
答:理论上从溶液中析出晶体的质量为7.2g;反应后所得溶液中溶质NH4Cl的质量分数是
10.7g |
100g+11.7g+15.8g-7.2g |
点评:本题考查了学生根据所给的问题情景、图表信息,结合所学溶解度、方程式计算等相关知识和技能,细心地探究、推理,按照题目要求进行认真分析解决问题的能力.
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