题目内容
【题目】通过学习，我们掌握了制备氧气的一些方法，例如：A.分离空气 B．加热分解高锰酸钾 C．分解过氧化氢 D．加热分解氯酸钾 E．电解水等等；也熟悉一些气 体的制取和收集装置，例如：
（1）以上制取氧气的方法中，要用到催化剂的反应有(填字母，下同)。
（2）在上述收集装置中，既可用来收集氧气，又可用来收集氢气的是。
（3）若以加热分解氯酸钾制取氧气为例，应选用的发生装置是；并写出对应的文字表达式。该反应的基本反应类型是(填“化合反应”或“分解反应”)
【答案】
（1）CD
（2）C
（3）A,氯酸钾 
氯化钾+氧气,分解反应
【解析】(1)、根据制取氧气的方法和催化剂的特点分析解答；(2)、据氧气和氢气的性质分析其共用的收集方法；(3)、据反应物状态和反应条件选择发生装置，据反应原理书写表达式，并据此确定反应类型。解：(1)、分解过氧化氢、加热氯酸钾需要二氧化锰作催化剂，以加快分解速率，故选CD；(2)、氢气难溶于水、氧气不易溶于水，均可用排水法收集，故选C；(3)、加热分解氯酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，反应的文字表达式是：氯酸钾 氯化钾+氧气；该反应的基本反应类型是：分解反应。
所以答案是：CD；C；氯酸钾
氯化钾+氧气；分解反应。
【题目】小陆老师带领同学们去实验室完成加热氯酸钾制取氧气的实验，A组同学对二氧化锰和氯酸钾的最佳质量比产生了好奇 ，于是设计了如下的实验：取20g氯酸钾，分成10等份，每份2g，分别装入10支试管中，在10支试管中分别加入不同质量的二氧化锰，分别测量二氧化锰与氯酸钾在不同质量比时，生成200mL氧气所用的时间，实验装置图和实验记录的数据如下：
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
二氧化锰的质量/g | 0.1 | 0.2 | 0.33 | 0.4 | 0.5 | 0.66 | 1 | 1.3 | 2 | 3 |
二氧化锰与氯酸钾的质量比 | 1:20 | 1:10 | 1:6 | 1:5 | 1:4 | 1:3 | 1:2 | 2:3 | 1:1 | 3:2 |
生成200mL氧气时间/秒 | 235 | 186 | 162 | 147 | 133 | 117 | 143 | 160 | 211 | 244 |
请回答下列问题：
（1）请写出实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式。
（2）此实验中，收集气体前集气瓶内未装满水，对本实验的结果（填“有”或“没有”）影响。
（3）分析上述数据，你认为利用此法制取氧气，二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为。
（4）催化剂能影响化学反应速率，温度、反应物浓度、接触面积等也会对化学反应速率带来影响。分析上表数据，结合影响化学反应速率的因素分析：当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳质量比时，反应速率变低的原因是：。
在陆老师的指导下，A组同学将二氧化锰与氯酸钾以最佳质量比混合，成功的制取并收集了几瓶气体，但意外的发现制得的气体有刺激性气味，于是在陆老师的指导下对该气体成分进行探究。
（5）【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
【查阅资料】
Ⅰ．氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；
Ⅱ．氯气（Cl2）是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【猜想与假设】
猜想一：该气体为 ； 猜想二：该气体为Cl2； 猜想三：该气体为Cl2和O2。
（6）【实验探究】
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 小芳用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星木条伸入A中；湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中 | A中带火星木条复燃，B中淀粉碘化钾试纸不变色。 | |
② | 小兰用向上排空气法收集C、D两瓶气体，将带火星木条伸入C中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中 | C中带火星木条(填“复燃”或“不复燃”)，D中淀粉碘化钾试纸变蓝。 | 猜想三成立 |
（7）【反思与评价】小虎认为小芳的结论不正确，原因是。
（8）【拓展应用】
Ⅰ．若取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量固体，加入足量水溶解，过滤，滤液成紫红色，该现象说明该反应还生成了。
（9）Ⅱ．MnO2不仅能作催化剂还可以作反应物，实验室通常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2。请完成该反应的化学方程式：
MnO2+4HCl（浓） 
MnCl2+2+Cl2↑．
（10）【计算】12.25g纯净的氯酸钾固体中氧元素的质量是克。
