Question

【题目】医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：

已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：

氢氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3
开始沉淀时的pH	2.3	4.0	开始溶解：7.8
完全沉淀时的pH	3.7	5.2	完全溶解：10.8

（1）CaCO3与盐酸反应的化学方程式。
（2）除杂操作是加入试剂X，调节溶液的pH范围应为（提示：找出pH范围的两个边界值，并选择适当的数学符号“＜、＞、≤、≥”，组成形如 “边界值1＜pH＜边界值2” 等等的不等式来表示pH范围），其目的是。试剂X最好选用（选填序号）
a．Ca(OH)2 b．NaOH c．NH3 d．Na2CO3
（3）过滤时需用的玻璃仪器烧杯、、。
（4）酸化的目的是：。所加试剂Y名称为。
（5）蒸发结晶时要保持在160℃，为什么温度不能太高： 。
（6）若所得样品CaCl2·2H2O的氯元素质量分数偏高（忽略其他实验误差），其可能原因之一是。

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3+ 2HCl =CaCl2 + CO2↑+ H2O
（2）5.2≤PH＜7.8,使溶液中Al3+、Fe3+完全转化为沉淀除去,a
（3）玻璃棒,普通漏斗
（4）除去过量的氢氧化钙（合理则给分）,稀盐酸
（5）温度太高CaCl2 ·2H2O会失水
（6）样品中混有NaCl（或少量的CaCl2·2H2O失水）
【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）CaCO3与盐酸反应的化学方程式是. CaCO3+ 2HCl ＝CaCl2 + CO2↑+ H2O。（2）除杂操作是加入试剂X，调节溶液的pH范围应为5.2≤PH＜7.8 。其目的是使溶液中Al3+、Fe3+完全转化为沉淀除去。试剂X最好选用a．Ca(OH)2 。 （3）过滤时需用的玻璃仪器烧杯、玻璃棒，普通漏斗。（4）酸化的目的是：除去过量的氢氧化钙。所加试剂Y名称为稀盐酸。（5）蒸发结晶时要保持在160℃，为什么温度不能太高：温度太高CaCl2 ·2H2O会失水。（6）若所得样品CaCl2·2H2O的氯元素质量分数偏高（忽略其他实验误差），其可能原因之一是样品中混有NaCl（或少量的CaCl2·2H2O失水）。
所以答案是：CaCO3+ 2HCl =CaCl2 + CO2↑+ H2O、5.2≤PH＜7.8、使溶液中Al3+、Fe3+完全转化为沉淀除去、a、玻璃棒、普通漏斗、除去过量的氢氧化钙（合理则给分）、稀盐酸、温度太高CaCl2 ·2H2O会失水、样品中混有NaCl（或少量的CaCl2·2H2O失水）。