题目内容
【题目】小芳做探究性实验：用称量法测定铁在O2燃烧的产物。发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体。小芳排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（___）
A .Fe3O4和Fe的混合物 B.Fe3O4和FeO的混合物
C. Fe3O4和Fe2O3的混合物 D.____________________
【答案】C Fe3O4、Fe2O3、FeO
【解析】
设5.6g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量为x，则有：
解得x=7.7g
而实际上得到的固体质量为7.82g＞7.7g，说明生成的另一物质的含氧量比四氧化三铁的含氧量高，将Fe3O4、Fe2O3、FeO中的铁原子个数定为1得：FeO4/3 、FeO3/2 、FeO。由式子可知Fe2O3中氧元素的含量最高，故C正确。即Fe2O3＞Fe3O4＞FeO，所以固体产物可能是Fe3O4、Fe2O3的混合物。也可能是Fe3O4、Fe2O3、FeO三种的混合物。
故答案为：C，Fe3O4、Fe2O3、FeO
【题目】在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题。
（查阅资料）铜和氧化铁是红色固体，铁粉是黑色固体。
(1)（提出问题）
假设1：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；假设3：红色粉末是___。
（设计实验方案）同学们对实验作了如下设想和取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置如图所示)。
请你完成下表：
实验中可能出现的现象 | 结论 |
A红色粉末_______，石灰水_____ | 假设1成立 |
B红色粉末_________，石灰水变浑浊 | 假设2成立 |
C红色粉末部分变黑。石灰水________ | 假设3成立 |
（进行实验）通过实验及分析，确认假设3成立。
(2)（反思与评价）
①实验过程中，硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是____。
②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是_____。
③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是___。
(3)（拓展）为了把实验结束后的铜粉和铁粉分离开来，你认为可选用____(填序号)
A 过滤 B 用磁铁吸引 C 在空气中灼烧
