题目内容
【题目】有一瓶变质的NaOH,(部分变成Na2CO3)将其烘干后搅拌均匀,取样20g,加入28.7g水配成溶液,向所得的溶液中加入10%的Ba(OH)2溶液171g,恰好不再产生沉淀时,过滤得溶液,试回答下列问题:
(1)写出上述发生反应的化学方程式:;
(2)列出求解生成NaOH质量(x)的比例式:;
(3)烘干后变质的NaOH中Na2CO3的质量分数为;
(4)所得滤液中溶质的质量分数为。
【答案】
(1)Na2CO3+ Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH
(2) (或 )
(3)53 %
(4)8.7%
【解析】(1)碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,发生反应的化学方程式Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH;
(2)反应的氢氧化钡的质量=171g×10%=17.1g
设变质氢氧化钠中碳酸钠的质量为x,生成NaOH的质量为y,生成BaCO3的质量为z.
Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH
106 171 197 80
y 17.1g z x
=
x=10.6g
=
y=8g
=
z=19.7g
故填:=;
(3)烘干后变质的NaOH中Na2CO3的质量分数=×100%=53%;
(4)所得滤液中溶质的质量分数=×100%=8.7%.
所以答案是:(1)Na2CO3+ Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH;(2)=(或=);(3)53 %;(4)8.7%.
【考点精析】关于本题考查的根据化学反应方程式的计算,需要了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案.
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