题目内容
【题目】为了测定大理石中碳酸钙的质量分数（杂质不反应），甲学生设计了如下实验装置，用来收集产生的二氧化碳。
步骤：反应前称量B装置的质量；从分液漏斗中滴入足量的盐酸，当反应结束后，再次称量B装置的质量，增加的质量即为产生的CO2的质量。（资料：2NaOH +CO2= Na2CO3 + H2O，空气中的其他成分不与氢氧化钠反应）
（1）B装置中多孔玻璃泡的作用是 ；C装置中石灰水的作用是 。
（2）有同学提出质疑：此装置无法全部收集到生成的CO2，原因是 。改进方法是 。
（3）改进方法后进行实验，如果C装置中的现象是 ，只需利用B装置反应前后的质量来确定CO2的质量。
（4）实验前称取20g大理石和足量稀盐酸反应，改进方法后测得B装置质量增加了6.6g，求该大理石中碳酸钙的质量。（请写出计算过程）
【答案】（1）增大接触面积，充分吸收CO2气体；检验CO2是否被完全吸收
（2）原因是装置中残留CO2气体；改进方法是结束后通N2；灌水。
（3）不浑浊。（4）15g
【解析】
试题分析：（1）B装置中多孔玻璃泡的作用是增大二氧化碳气体与氢氧化钠溶液的接触面积，充分吸收CO2气体；通过装置C中石灰水不变浑浊，证明二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收尽；有同学提出质疑：此装置无法全部收集到生成的CO2，原因是装置中残留CO2气体无法被吸收。改进方法是结束后向装置A中通N2或吸收尽二氧化碳后的空气；使装置中残留的二氧化碳被充分吸收。改进方法后进行实验，如果C装置中的现象是不浑浊，说明生成的二氧化碳完全被吸收，只需利用B装置反应前后的质量来确定CO2的质量。设大理石中碳酸钙的质量为x，则
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
X 6.6g
100/x=44/6.6g 得x=15g
心算口算巧算一课一练系列答案【题目】用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是
待鉴别溶液 | 试剂（均为溶液） | |
A | HNO3和KNO3 | 酚酞 |
B | HCl和NaCl | AgNO3 |
C | AgNO3和Na2SO4 | BaCl2 |
D | Ca（OH）2和NaOH | Na2CO3 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】下图是实验室制取气体常用的装置，试回答有关问题：
（1）写出标号仪器的名称：① 、② ；
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳应选择的装置是 。反应方程式为 ，检验二氧化碳收集满的方法是 ；
（3）装置C与B相比，优点是 、 ；
（4）请阅读下表中资料后回答问题：
物质 | 制取气体的药品 | 制取气体的反应条件 | 气体的物理性质 |
氯气 | MnO2固体和浓盐酸 | 需要加热 | 能溶于水，密度比空气大 |
实验室制取氯气不可以采用装置A或B，理由是 。
