题目内容
a，b两物质的溶解度曲线如图l所示，请根据图回答：
（1）c点配置的a物质溶液降温到0℃时溶液变为（填“饱和溶液”，“不饱和溶液”）．
（2）取30℃时配置的a，b两物质的饱和溶液降温至20℃时，a溶液质量分数b溶液的质量分数（填“=”，“＞”，“＜”）．
（3）如图2所示，现有20℃时等质量的a、b两物质的饱和溶液，试管底部有等质量的a，b剩余，向烧杯的水中加入氢氧化钠固体，则对相关变化判断正确的（不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）
A、a溶液中溶质质量增多，b溶液中溶质质量减少 B、试管底部a固体的质量大于b固体的质量
C、a溶液中溶剂质量小于b溶液中溶剂质量 D、试管底部a固体的质量小于b固体的质量．
【答案】分析：（1）比较溶解度曲线中点的位置关系，分析温度改变对溶液的影响；
（2）对比两物质溶解度曲线，分析两种物质的饱和溶液在降温时溶液组成的变化，比较所得溶液溶质质量分数的大小；
（3）结合曲线中两物质溶解度曲线的变化，分析升温后饱和溶液中未溶解溶质的质量变化．
解答：解：（1）c点位于a溶解度曲线下方，说明c点的溶液为此温度下a物质的不饱和溶液；当温度降至0℃时，a物质的溶解度随温度降低而减小，且0℃的溶解度低于c点，所以，降温至0℃溶液析出少量晶体后变成饱和溶液；
故答案为：饱和溶液；
（2）30℃时的a，b两物质的饱和溶液，降温时，a物质的饱和溶液析出晶体变成20℃的饱和溶液，溶液的溶质质量分数减小，而b物质的饱和溶液降温变成了不饱和溶液，溶液的组成不变，溶液的溶质质量分数不变；又由溶解度曲线图，20℃时a物质的溶解度位于30℃的b物质溶解度上方，因此，降温到20℃时，两溶液的溶质质量分数大小关系为：a＞b；
故答案为：＞；
（3）向烧杯中加入氢氧化钠，氢氧化钠溶于水放出大量热而使两物质的饱和溶液温度升高，因a物质溶解度随温度升高而减小，所以有固体析出，则试管底部的固体质量增加；而b物质溶解度随温度升高而增大，试管底部b固体减少；
故选AD．
点评：20℃时两物质的溶解度相等，此时两物质的饱和溶液的溶质的质量分数相等，但由30℃的饱和溶液降温至20℃时，物质b的饱和溶液变成了不饱和溶液，所以，不能再使用上述相等的结论进行判断．
（2）对比两物质溶解度曲线，分析两种物质的饱和溶液在降温时溶液组成的变化，比较所得溶液溶质质量分数的大小；
（3）结合曲线中两物质溶解度曲线的变化，分析升温后饱和溶液中未溶解溶质的质量变化．
解答：解：（1）c点位于a溶解度曲线下方，说明c点的溶液为此温度下a物质的不饱和溶液；当温度降至0℃时，a物质的溶解度随温度降低而减小，且0℃的溶解度低于c点，所以，降温至0℃溶液析出少量晶体后变成饱和溶液；
故答案为：饱和溶液；
（2）30℃时的a，b两物质的饱和溶液，降温时，a物质的饱和溶液析出晶体变成20℃的饱和溶液，溶液的溶质质量分数减小，而b物质的饱和溶液降温变成了不饱和溶液，溶液的组成不变，溶液的溶质质量分数不变；又由溶解度曲线图，20℃时a物质的溶解度位于30℃的b物质溶解度上方，因此，降温到20℃时，两溶液的溶质质量分数大小关系为：a＞b；
故答案为：＞；
（3）向烧杯中加入氢氧化钠，氢氧化钠溶于水放出大量热而使两物质的饱和溶液温度升高，因a物质溶解度随温度升高而减小，所以有固体析出，则试管底部的固体质量增加；而b物质溶解度随温度升高而增大，试管底部b固体减少；
故选AD．
点评：20℃时两物质的溶解度相等，此时两物质的饱和溶液的溶质的质量分数相等，但由30℃的饱和溶液降温至20℃时，物质b的饱和溶液变成了不饱和溶液，所以，不能再使用上述相等的结论进行判断．
练习册系列答案
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