题目内容
铁广泛应用于工业生产和其他领域，它是目前最主要的一种金属材料．已知不同价态的铁元素之间能相互转化，转化关系如右图所示：（1）写出工业上以赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式
| +3 |
| Fe |
| 0 |
| Fe |
（2）FeCl2易被空气中的氧气氧化成FeCl3．所以在配制FeCl2溶液时，常常向溶液中加入少量铁粉，使被氧气氧化产生的FeCl3重新转化为FeCl2．请根据上述信息写出FeCl3重新转化为FeCl2的化学方程式
（3）下图表示的是一种医疗上用来治疗贫血的药品-硫酸亚铁片的说明书．
计算FeSO4?7H2O的相对分子质量
（4）FeCl3能腐蚀铜，工业上常用此原理制作印刷线路板．下图是印刷线路板的制作及废液的处理过程：
其中滤渣的成分有
分析：（1）根据工业上炼铁的原理进行分析；
（2）根据题中的叙述找出反应物、生成物书写方程式；
（3）根据相对原子质量进行分析；
根据FeCl2易被空气中的氧气氧化成FeCl3进行分析；
（4）根据加入的铁的质量和金属活动性顺序进行分析；
根据滤渣的成分进行分析；
根据流程中的各种反应物、生成物进行分析．
（2）根据题中的叙述找出反应物、生成物书写方程式；
（3）根据相对原子质量进行分析；
根据FeCl2易被空气中的氧气氧化成FeCl3进行分析；
（4）根据加入的铁的质量和金属活动性顺序进行分析；
根据滤渣的成分进行分析；
根据流程中的各种反应物、生成物进行分析．
解答：解：（1）工业炼铁是利用一氧化碳将铁从矿石中还原出来，一氧化碳和氧化铁在在高温的条件下生成铁和二氧化碳；
（2）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁；
（3）从相对原子质量表可知，56+32+4×16+7×（2×1+16）=278；
二价的铁在空气中很容易被氧化成三价的铁，
（4）废液中加入的是过量的铁粉，铁会将铜置换出来，反应后的滤渣中有反应剩余的铁和置换出的铜，铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应生成的氯化亚铁和铜可以重复使用，
故答案为：（1）3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe
（2）Fe+2FeCl3═3FeCl2
（3）278，防止硫酸亚铁被氧化
（4）Cu、Fe，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Cu、FeCl2
（2）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁；
（3）从相对原子质量表可知，56+32+4×16+7×（2×1+16）=278；
二价的铁在空气中很容易被氧化成三价的铁，
（4）废液中加入的是过量的铁粉，铁会将铜置换出来，反应后的滤渣中有反应剩余的铁和置换出的铜，铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应生成的氯化亚铁和铜可以重复使用，
故答案为：（1）3CO+Fe2O3
| ||
（2）Fe+2FeCl3═3FeCl2
（3）278，防止硫酸亚铁被氧化
（4）Cu、Fe，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Cu、FeCl2
点评：在解此类题时，首先对题意进行充分的理解，然后根据题中给出的知识结合学过的知识进行分析解答．
练习册系列答案
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铁广泛应用于工业生产和其他领域，它是目前最主要的一种金属材料．已知不同价态的铁元素之间能相互转化，转化关系如右图所示：
→
的转化．
的转化。
铁广泛应用于工业生产和其他领域，它是目前最主要的一种金属材料。已知不同价态的铁元素之间能相互转化，转化关系如下图1所示：
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（1）写出工业上以赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式 ，这个反应实现了 的转化。
（2）FeCl2易被空气中的氧气氧化成FeCl3。所以在配制FeCl2溶液时，常常向溶液中加入少量铁粉，使被氧气氧化产生的FeCl3重新转化为FeCl2。请根据上述信息写出FeCl3重新转化为FeCl2的化学方程式__________ 。
（3）图2表示的是一种医疗上用来治疗贫血的药品—硫酸亚铁片的说明书。
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计算FeSO4·7H2O的相对分子质量_________。药片表面的糖衣可以起到________作用。
（4）FeCl3能腐蚀铜，工业上常用此原理制作印刷线路板。图3是印刷线路板的制作及废液的处理过程：
其中滤渣的成分有__________，步骤③中发生反应的化学方程式有_______________ _；该流程中可以回收利用的物质有__________________。
