Question

氯酸钾和二氧化锰的混合物共15g，在试管中加热至完全反应，冷却后称量，剩余固体质量为10.2g，计算剩余固体中二氧化锰的质量．（相对分子质量：KClO₃-122.5  MnO₂-87  KCl-74.5）

Answer 1

分析：氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应中二氧化锰为催化剂其质量在变化前后质量不变；由于反应产生气体氧气，根据质量守恒定律，完全反应前后固体物质的质量差即为放出氧气的质量；利用反应得到氧气的质量，根据反应的化学方程式，可计算参加反应氯酸钾质量或生成氯化钾质量，由反应前后固体质量与所计算氯酸钾或氯化钾质量差，可得混合物中二氧化锰的质量．

解答：解：设原混合物中KClO₃质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为：15g-10.2g=4.8g
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
   245            96
    x            4.8g

245

96

=

x

4.8g

    x=12.25g
则剩余固体中二氧化锰的质量为：15g-12.25g=2.75g
答：剩余固体中二氧化锰的质量为2.75g．

点评：根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量；利用二氧化锰为反应的催化剂，反应前后质量不变，由混合物质量与参加反应的氯酸钾质量差可求得二氧化锰的质量．