Question

【题目】某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：

（1）实验：

步骤	操作	现象	结论
①	取适量固体于试管中加热，用一干冷的玻片置于试管口上方．	．	固体中含有水．
②	取适量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察溶液颜色．	溶液呈 色．	固体中含有Fe2O3．
③	收集步骤②试管中产生的气体， ．	有爆鸣声．	固体中含有 ．
④	将上面反应后的混合液过滤．	有黑色固体．	黑色固体的主要成分是 ．

（2）表达：步骤②的化学方程式为 、 ．

（3）拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入食盐水，生锈较快的是 ．

（4）计算：Fe2O3也可以代替MnO2催化KClO3分解制氧气，现取Fe2O3与KClO3的混合物29.5g，加热使其完全分解，称得剩余固体为19.9g，将所得固体加入85.1g水中充分溶解并过滤去除不溶物Fe2O3（不考虑水的损耗），则所得溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

【答案】（1）①玻片上有水雾 ② ③点燃 铁（或Fe） ④炭（或碳，或C）；

（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（顺序可颠倒）；

（3）部分浸入食盐水的铁钉；（4）14.9%．

【解析】（1）取适量固体与试管中加热，用一干冷的玻片置于试管口上方，玻璃片是有水珠，说明固体中含有水；Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变黄色．氢气的检验方法是用火点燃，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；生铁是铁和碳的合金，碳与盐酸不反应．

（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，配平即可，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（3）一枚部分没入蒸馏水，另一枚部分浸入盐水，过一段时间后发现：浸入盐水中的铁钉比没入蒸馏水中的铁钉生锈更厉害，因为蒸馏水是纯水，没有氧气；盐水中溶于空气，因此盐水中更易生锈．故答案为：盐水中

（4）解：设反应生成氯化钾的质量为x

2KClO32KCl+3O2↑

149 96

x 29.5g﹣19.9g

x=14.9g

所以所得溶液中溶质质量分数为：×100%=14.9%

答：所得溶液的溶质质量分数为14.9%．