题目内容
为适应铁路高铁时代提速的要求，需把短轨连成长轨，常用反应： 2Al + Fe2O3
Al2O3 +2Fe 进行焊接，该反应称为“铝热反应”。镁和氧化铜也能发生类似的反应，写出反应方程式
某小组同学在实验室中进行镁
和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究。
【提出问题】固体剩余物是什么？
【猜想假设】假设① 铜和氧化镁；假设② ；假设③ 。(均写化学式)
【查阅资料一】大多数金属氧化物都能与硫酸发生复分解反应
【实验探究】请完成下列实验。
| 实验操作 | 实 | 实验结论 |
| 取少量固体剩余物于试管中，向其中加入足量的稀硫酸。 | （1）固体部分溶解，溶液为无色。 | 假设①成立。 |
| （2） 。 | 假设②成立。 | |
| （3） 。 | 假设③成立。 |
【思考】是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应？
【查阅资料二】该小组同学通过查阅资料，获得以下几组反应信息。
| 实验组别 | I | II | III | IV | V |
| 药 品 | Al | Fe | Ag | Al | Cu |
| CuO | CuO | CuO | Fe2O3 | Fe2O3 | |
| 相同条件下是否反应 | 是 | 是 | 否 | 是 | 否 |
【总结】根据上表对比分析得出：金属单质与金属氧化物能发生反应，需满足的条件是：在金属活动顺序表中金属单质要比氧化物中的金
属位置靠 。（填写“前”或“后”）
【猜想假设】 ②Cu、MgO和Mg ③Cu、MgO和CuO
【实验探究】实验现象：②固体部分溶解，有气体生成，溶液为无色
③固体部分溶解，溶液为蓝色（要与猜想对应，写完整给分）
【总结】前
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N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．则