题目内容
【题目】我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。
已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是_____________。
(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有_________________。(用化学式填空)
(3)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，________________。
(4)步骤④中反应的化学方程式是_______________。
【答案】 增大接触面积，使反应更充分(加快反应速率)(合理即可) FeSO4和Al2(SO4)3 溶液由无色变为蓝色或溶液变为蓝色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【解析】(1)将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。(2) Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑，2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑，FeSO4、Al2(SO4)3都易溶于水形成溶液，故步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有FeSO4和Al2(SO4)3。(3)步骤①后，过滤，滤渣中含有铜、银、金，向滤渣中加入足量稀硫酸和过氧化氢溶液，Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，金、银与加入的溶液不反应，加入的溶液无色，生成的CuSO4溶液是蓝色的，故步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色。(4)步骤③后，过滤，滤渣中含有Fe、Ag、Au，加入过量稀硫酸，Ag、Au都不与稀硫酸反应，Fe能与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
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【题目】燃烧是一种常见的反应，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为______________。
【发现问题】铁丝在氧气中燃烧没有火焰，而蜡烛在氧气中燃烧却有明亮的火焰。燃料时产生火焰的条件是什么？
【探究一】蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生(如下图所示)。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由_______(填“固态”、“液态”或“气态”)物质燃烧形成的。
【探究二】物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
【猜想与假设】a．与氧气的浓度有关；b．与可燃物的状态有关；c．与燃烧达到的温度和可燃物沸点的相对大小有关。
【查阅资料】
物质名称 | 物质状态 | 沸点(℃) | 燃烧达到的温度(℃) | 是否产生火焰 |
一氧化碳 | 气 | 约-190 | 约2500 | 是 |
木炭 | 固 | 约4827 | 约1200 | 否 |
石蜡 | 固 | 约300 | 约600 | 是 |
钠 | 固 | 约883 | 约1400 | 是 |
铁 | 固 | 约2750 | 约1800 | 否 |
【分析】(1)通过木炭在空气和氧气中燃烧均不产生火焰，可以得出假设a________(填“合理”或“不合理”)。
(2)分析表中数据，可以得出有关假设b的结论是_____________________。
(3)分析表中数据，可以得出有关假设c的结论是可燃物燃烧所能达到的温度_________(填“高于”、“等于”或“低于”)可燃物沸点时产生火焰，反之则不产生火焰。
【拓展与应用】硫在空气或氧气中燃烧都产生火焰，由此可知硫燃烧时的温度较硫的沸点____________；木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是______________。