Question

一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该化合物可能是

1. A.
   CH₄
2. B.
   C₃H₆
3. C.
   C₂H₅OH
4. D.
   CH₃OH

Answer 1

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分析：依据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量均不变，先反应后生成物中碳元素和氧元素的质量，进而求出碳元素与氢元素的质量比，由质量比算出原子个数比，最后与各选项对照，得出正确答案得．
解答：反应后生成物二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g××100%=1.2g，反应后生成物水中氢元素的质量为：3.6g××100%=0.4g，碳元素与氢元素的质量比为：=，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量均不变，则反应物中碳元素与氢元素的质量比也为：=，设化学式中碳原子与氢原子的原子个数比为：，可得比例式：=，解得=，与各选项对照AD均正确．
故选AD．
点评：该题考查的是质量守恒定律中的元素守恒，解答时一般先通过生成物计算一种或两种元素的质量，进而确定反应物中该元素的质量，最后由元素质量关系确定原子个数关系再确定答案．