Question

【题目】某气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成，取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成的判断正确的是（ ）
A.该气体可能是由C2H4和C2H2组成
B.该气体一定含有C2H4
C.该气体中可能含有CH4
D.该气体不可能同时含有CH4、C2H4、C2H2

Answer 1

【答案】C
【解析】解：生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和氢元素的质量比为：（22× ）：（9× ）=6：1，故碳氢原子的个数比为： ： =1：2， A．C2H4中碳氢原子的个数比为1：2，C2H2中碳氢原子的个数比为1：1，该气体不可能是由C2H4和C2H2组成；错误；
B．若是含一个CH4和一个C2H2 ， 则能达到碳氢原子个数比是1：2，该气体中不一定含有C2H4 ， 错误；
C．若是含一个CH4和一个C2H2 ， 则能达到碳氢原子个数比是1：2，正确；
D．该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4 ， 错误；
故选：C．
根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比，据此解答．