题目内容
【题目】某工厂产生的废气中除了二氧化碳外，还含有少量的CO和CH4 ． 某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来提纯其中的二氧化碳，基本过程如图（部分条件及物质未标出）． 
（1）A室中发生反应的化学方程式为 ．
（2）在整个提纯过程中，可以循环利用的物质是CaO和 ．
（3）高温反应炉中发生反应的化学方程式是 ．
（4）下列有关叙述中错误的是（填序号）．
A.该技术可有效减少碳排放
B.“反应、分离”过程中，分离物质的基本操作是蒸发结晶和过滤
C.能耗大是该技术的一大缺点
D.二氧化碳是一种气体肥料
（5）CH4是天然气的主要成分，燃烧1kg CH4气体，生成CO2气体的质量是kg．
【答案】
（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）NaOH
（3）CaCO3
CaO+CO2↑
（4）B
（5）2.75
【解析】解：（1）捕捉室中含有氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）由题意可知，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了的氢氧化钠和碳酸钙高温分解的氧化钙是可以循环利用的；（3）“高温反应炉”内发生反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3 
CaO+CO2↑；（4）A、用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，可以减少二氧化碳的排放，从而减少碳排放，故A正确；
B、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以采用过滤的方法分离，不需要经过蒸发结晶的操作，故B错误；
C、该过程中，需要高温，能耗较大，故C正确；
D、二氧化碳是光合作用的原料，是一种气体肥料，故D正确；（5）设燃烧 CH4气体，生成CO2气体的质量是x
CH4+2O2 | CO2+2H2O |
16 | 44 |
1kg | x |
解得：x=2.75kg
所以答案是：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）NaOH；（3）CaCO3 CaO+CO2↑；（4）B．（5）2.75．
【考点精析】认真审题，首先需要了解二氧化碳的化学性质(化学性质：一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸；与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊；与灼热的碳反应)，还要掌握二氧化碳的用途(用途：灭火；既利用其物理性质，又利用其化学性质；干冰用于人工降雨、制冷剂；温室肥料)的相关知识才是答题的关键．
