Question

请选用“＞”“＜”“=”符号填写下表中左右两项之间的关系．

左项	关系	右项
（1）在一定条件下，镁和稀盐酸 反应，产生H2的速率	______	与左项条件相同的铁和稀盐酸反应，产生H2的速率
（2）a g铁片与b g稀硫酸完全反 应后，铁片有剩余，产生H2的 质量	______	a g锌片与左项条件相同的b g稀硫酸完全反应后，锌片有剩余，产生H2的质量
（3）一定质量的硫酸铜溶液	______	将铁片放入左项所述的溶液中一会儿取出后，所得溶液的质量

Answer 1

解：（1）依据两者的金属的活动性顺序是镁强于铁，所以镁与稀盐酸反应时速度更快一些；
（2）由于金属与酸的反应时氢气是来源于酸中的氢元素，而两者反应时金属均有剩余，所以酸均完全反应，由于酸量相等，所以生成的氢气也相等；
（3）由于铁的活动性比铜强，所以铁可以置换出硫酸铜中的铜，反应时每一个铁原子能置换出一个铜原子，故反应进行后溶液的质量会变小（铁原子质量小于铜）；
故答案为：

左项	关系	右项
（1）在一定条件下，镁和稀盐酸 反应，产生H2的速率	＞	与左项条件相同的铁和稀盐酸反应，产生H2的速率
（2）a g铁片与b g稀硫酸完全反 应后，铁片有剩余，产生H2的 质量	=	a g锌片与左项条件相同的b g稀硫酸完全反应后，锌片有剩余，产生H2的质量
（3）一定质量的硫酸铜溶液	＞	将铁片放入左项所述的溶液中一会儿取出后，所得溶液的质量

分析：（1）依据金属的活动性顺序分析解答；
（2）根据金属与酸的反应时氢气来源于酸中的氢元素分析解答；
（3）依据金属与盐溶液反应时溶液的质量变化情况分析解答；
点评：此题是一道关于金属性质的考查题，解题的关键是掌握有关金属活动性顺序的相关应用；