题目内容
从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水（含MgCl2、NaCl、KCl的混合液）中氯化镁先转化为氢氧化镁沉淀从而过滤出来，然后用盐酸与氢氧化镁反应转化为氯化镁，再结晶析出．计算理论上溶解5.8g氢氧化镁需要7.3%HCl溶液多少克？（相关反应化学方程式：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ）
分析：根据氢氧化镁的质量结合氢氧化镁和稀盐酸反应的化学方程式可以计算出氯化氢的质量，进而计算出所需盐酸的质量．
解答：解：设需要氯化氢质量为x．
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
58 73
5.8g x
=
解得：x=7.3g
理论上溶解5.8g氢氧化镁需要7.3%HCl溶液的质量为：7.3g÷7.3%=100g
答：需要7.3%盐酸溶液100g．
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
58 73
5.8g x
| 58 |
| 5.8g |
| 73 |
| x |
解得：x=7.3g
理论上溶解5.8g氢氧化镁需要7.3%HCl溶液的质量为：7.3g÷7.3%=100g
答：需要7.3%盐酸溶液100g．
点评：本题是最基本的根据化学方程式的计算题，非常简单，关键是把化学方程式写对．
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